2022年北京市101中學高考化學三模試卷

一、第一部分（選擇題，共42分）在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，可延長鮮花盛開的時間，其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C15H20O4

  B．存在酯類同分異構體

  C．一定條件下可以發生酯化、加聚、氧化反應

  D．1mol脫落酸能與2molNaHCO3發生反應
  組卷：53引用：2難度：0.6

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• 2．下列化學用語或圖示正確的是（　　）

  A．過氧化鈉的電子式：

  B．苯分子中的大π鍵：

  C．基態磷原子的軌道表示式：

  D．CH3COOH的質譜：
  組卷：57引用：1難度：0.7

  解析

• 3．從原子結構角度判斷，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．穩定性：NH3＞PH3＞AsH3

  B．HNO3可以與KH2PO4反應生成H3PO4

  C．第一電離能P＞S＞N

  D．碳化硅（SiC）中C為-4價
  組卷：150引用：2難度：0.7

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• 4．NH₄Cl的晶胞為立方體，其結構如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl晶體屬于離子晶體

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H鍵角為90°

  C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

  D．每個Cl-周圍與它最近且等距離的 NH + 4 的數目為8
  組卷：270引用：14難度：0.8

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• 5．下列所用的物質中，利用了其氧化性的是（　　）

  A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板

  B．用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕

  C．用甲醛水溶液保存動物標本

  D．用H2SO4防止FeSO4溶液變質
  組卷：85引用：1難度：0.8

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• 6．下列實驗操作一定能達到實驗目的的是（　?。?br />

  選項	實驗目的	實驗操作
  A	除去乙炔中少量的H2S	將混合氣通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶
  B	比較Zn與Fe的活潑性	少量Zn粉加到0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中
  C	驗證干燥的Cl2沒有漂白性	將紅色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中
  D	檢驗CH3CH2Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34難度：0.5

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二、第二部分（非選擇題，共58分）

• 18．工業上用含三價釩（V₂O₃）為主的某石煤為原料（含有Al₂O₃、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V₂O₅，其流程如土：
  
  【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要離子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V₂O₃轉化為Ca（VO₃）₂的化學方程式是

   

  。
  （2）酸浸：
  ①Ca（VO₃）₂難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca（VO₃）₂溶于鹽酸的離子方程式是

   

  。
  ②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：
  
  酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是

   

  。
  （3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH₄VO₃固體，其流程如圖：
  
  ①浸出液中加入石灰乳的作用是

   

  。
  ②已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃（VO₄）₂。向Ca₃（VO₄）₂沉淀中加入（NH₄）₂CO₃溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：

   

  。
  ③向（NH₄）₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當pH＞8時，NH₄VO₃的產量明顯降低，原因是

   

  。
  （4）測定產品中V₂O₅的純度：稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知MnO₄被還原為Mn²⁺，假設雜質不參與反應。則產品中V₂O₅的質量分數是

   

  。（V₂O₅的摩爾質量：182g?mol^-1）
  （5）全釩液流電池是具有發展前景的、用作儲能系統的蓄電池，已知放電時V²⁺發生氧化反應，電池原理（電解液中含H₂SO₄）如圖：
  
  ①a是

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②該蓄電池反應方程式為

   

  （標出“充電”“放電”方向）。
  組卷：70引用：2難度：0.3

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• 19．實驗小組同學為探究Fe²⁺的性質，進行如下實驗。
  [實驗Ⅰ]向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄，溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
  （1）甲同學通過上述實驗分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“還原“）性。
  乙同學查閱資料發現Fe²⁺與SCN^-也可發生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用FeCO₃進行如下實驗。
  （2）FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應得到FeCO₃，離子方程式為

   

  。
  [實驗Ⅱ]驗證Fe₂+與SCN^-發生反應
  
  （3）通過實驗b排除了

   

  的干擾。
  （4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是

   

  。
  丙同學設計實驗進一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應。
  [實驗Ⅲ]
  
  （5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
  ①X為

   

  。
  ②實驗能夠證實Fe²⁺可與SCN^-反應，則應觀察到的現象是

   

  。
  （6）實驗III中若未加適量水稀釋，則無法通過現象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  組卷：133難度：0.6

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