2022-2023學年吉林省長春市東北師大附中高一（上）期末化學試卷
發布：2024/12/15 0:0:2
一、單項選擇題：（每小題3分，共50分）
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1．下列說法中正確的有（ ）
①丁達爾效應是膠體和溶液的本質區別；②H2O和H2O2是同素異形體；③Na2CO3和NaHCO3均可用作胃藥；④可用玻璃棒醀取待測液進行焰色試驗；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻電路板；⑥為了使鋁制品適用于不同用途，常采用化學方法對鋁的表面進行處理；⑦不需其他試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用堿石灰吸收逸出氣體的方法測定NaHCO3和Na2CO混合物中NaHCO3的質量分數；⑨漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2組卷：12引用：2難度：0.7 -
2．下列結論正確的是（ ）
①微粒半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+
②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＞Mg＞Ca＞K組卷：45引用：2難度：0.7 -
3．分析和推理是化學學習常用的方法。以下推理正確的是（ ）
組卷：8引用：4難度：0.7 -
4．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：54引用：1難度：0.7 -
5．NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.6 -
6．如圖是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
7．類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結論均正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.6 -
8．下列過程最終存在白色沉淀的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.6 -
9．已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數之和是W的最外層電子數的3倍。下列說法中不正確的是（ ）
組卷：223引用：4難度：0.6
二、填空題：
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28．甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號元素且原子序數依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數與甲相同；戊的L層電子數為其電子總數的一半。
（1）丙元素在周期表中的位置。
（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為，分子的空間構型為。
（3）若戊元素在自然界中有兩種穩定同位素，其中子數分別為16、18，戊元素的近似相對原子質量為32.1。其中中子數為18的核素的表示符號為，中子數為16的核素的質量百分數為（保留2位小數）。
（4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應，寫出該反應的化學方程式。組卷：66引用：1難度：0.5
三、實驗題：
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29．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應的離子方程式是。
②B裝置盛有飽和NaCl溶液，C中得到紫色固體和溶液。C中制備高鐵酸鉀的化學反應方程式為。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2，設計以下方案：
由方案Ⅰ可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由方案Ⅰ 取少量a,經過檢驗溶液中含有Fe3+ 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生。 產生（用離子方程式表示）。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO2-4的氧化性強弱關系相反，原因可能是FeO2-4。組卷：179引用：3難度：0.7