2022-2023學年吉林省長春十一高高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：（本題共20小題，1-10題，每題2分，11-20題，每題3分，每題只有一個選項符合題意）

• 1．習近平主席提出我國應對氣候變化的兩個目標：力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，事關中華民族永續發展和構建人類命運共同體。下列措施中不能減少污染并降碳排放的是（　　）

  A．支持風力發電、光伏發電、潮汐發電等行業健康有序發展

  B．大規模開采可燃冰作為新能源和通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

  C．加大農村房屋建筑節能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用

  D．完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優先綠色出行
  組卷：18引用：2難度：0.9

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• 2．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列有關說法合理的是（　　）

  A．Fe2O3、CuO、Na2O2都是堿性氧化物；NO2、N2O5、Cl2O7均為酸性氧化物

  B．甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰，石炭酸不是酸

  C．磺化、硝化、風化、鈍化都是化學變化，蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾，都是物理變化

  D．空氣、鹽酸、冰水混合物都是混合物；液氯、冰醋酸、硫酸鋇均屬純凈物
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質子總數為1.4NA

  B．2.3gC2H6O中含有的C-H共價鍵數目一定為0.3NA

  C．標準狀況下，等體積的H2S與NH3的分子數均為NA

  D．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NA
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 4．某稀溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-、NH₄⁺、Na⁺等多種離子。若向其中加入適量的Na₂O₂固體后，原溶液中離子濃度（不考慮水解）基本保持不變的微粒是（　　）

  A．SO32-

  B．CO32-

  C．CH3COO-

  D．NH4+
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 5．銅的還原性較弱，不能與稀硫酸反應被稀硫酸氧化。某學生根據所學知識，欲實現Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反應，設計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：96引用：4難度：0.8

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• 6．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

  A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

  B．NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  C．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．乙醛與新制氫氧化銅共熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- 加熱 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．I^-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、

  IO

  -

  3

  在一定條件下可發生如圖轉化關系。下列說法不正確的是（　　）

  A．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

  B．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞ IO - 3 ＞I2

  C．生產等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉移電子數目之比為2：5

  D．途徑Ⅲ反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+ IO - 3 +6H+
  組卷：88引用：2難度：0.7

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• 8．下列實驗設計或操作正確的是（　　）

  A． 除去CO2中的HCl氣體

  B． 配制100mL溶液時定容操作

  C． 比較S、C、Si的非金屬性

  D． 制備氧氣并控制反應的發生和停止
  組卷：6引用：4難度：0.5

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[選修3：有機化學基礎]

• 24．近日，由蔣華良院士和饒子和院士領銜的聯合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學測試相結合的策略進行藥物篩選，發現I（肉桂硫胺）是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如圖：
  已知：Ⅰ.
  Ⅱ.
  請回答下列問題：
  （1）I的分子式為

   

  。
  （2）D中官能團的名稱為

   

  。D→E的反應類型

   

  。
  （3）F的結構簡式為

   

  ，C分子中最多有

   

  個原子共平面。
  （4）A反應生成B的化學方程式是

   

  。
  （5）符合下列條件的D的同分異構體有

   

  種。
  ①與NaOH溶液反應時，1molD最多可消耗3molNaOH
  ②能水解，且能發生銀鏡反應
  其中核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1的有機物結構簡式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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[選修2：物質結構與性質]

• 25．鉻是一種應用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：
  （1）基態鉻的價電子排布式為

   

  ，其未成對電子數目為

   

  。
  （2）N和F均為第二周期元素，寫出第二周期C、N、O、F元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （3）等電子體具有相似的化學鍵特征和相似的空間結構。寫出與NH₃互為等電子體的常見陽離子的化學式

   

  。
  （4）已知Cr（NH₃）₃F₃中Cr的配位數為6，Cr的配位原子是

   

  ；NH₃與

  NH

  +

  4

  的價層電子對數

   

  （填“相同”或“不同”），空間結構

   

  （填“相同”或“不同”）。
  
  （5）Cr（NH₃）₃F₃固體易升華，其熔沸點均較NaCl低很多，其原因是

   

  。
  （6）將Cr（NH₃）₃F₃在充足氧氣中灼燒有Cr₂O₃生成，從Cr₂O₃晶體中取出的具有重復性的六棱柱結構如圖所示，已知Cr₂O₃的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ρg/cm³，六棱柱的體積為Vcm³。六棱柱結構內部的小白球代表

   

  （填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數N_A=

   

  （用含M、V、ρ的代數式表示）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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