2021年福建省莆田二中、泉州一中、南安一中三校高考化學聯(lián)考試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共14小題，共42分）

• 1．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用裝置甲制備SO2

  B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

  C．裝置丙用于制備少量含NaClO的消毒液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得（NH4）2CO3晶體
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 2．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，下列判斷正確的是（　　）

  A．每生成16 mol N2轉移30 mol電子

  B．NaN3中N元素被還原

  C．N2既是氧化劑又是還原劑

  D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
  組卷：61引用：14難度：0.7

  解析

• 3．下列有關說法正確的是（　　）
  ①生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是純凈物，在“新冠戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用
  ②明礬溶于水可水解生成Al（OH）₃膠體，因此可用明礬對自來水進行殺菌消毒
  ③分解、電解、潮解、裂解都是化學變化
  ④膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
  ⑤淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、雙氧水都是混合物
  ⑥元素處在最高價態(tài)時只有強氧化性，最低價態(tài)時只有強還原性
  ⑦CO₂、NH₃的水溶液能導電，所以CO₂、NH₃均是電解質(zhì)

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：50引用：4難度：0.8

  解析

• 4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
  A	向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色	溶液中含Br2
  B	燒杯中看見白色沉淀	證明酸性強弱：H2CO3＞H2SiO3
  C	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+
  D	取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，加入1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色	Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．120.0g NaHSO4與MgSO4的固體混合物中含有離子總數(shù)為2NA

  B．1.0L 1.0mol?L-1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

  C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

  D．60.0g的SiO2含有2NA個極性鍵
  組卷：46引用：6難度：0.7

  解析

• 6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

  B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-

  C． K w c （ H + ） =1×10-12 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-

  D．透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

二．填空題（5大題，共58分）

• 19．PbCO₃廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料制備PbCO₃的流程如圖：
  
  已知：①“酸浸”時PbS反應的方程式為PbS+MnO₂+4Cl^-+4H⁺═PbCl₄^2-+Mn²⁺+S+2H₂O．PbCl₂易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl^-形成配合離子PbCl₄^2-而增大PbCl₂的溶解度。
  ②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如下：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  開始沉淀的pH	1.5	7.5	8.8
  完全沉淀的pH	2.3	9.7	10.4

  （1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是

   

  。
  （2）“趁熱抽濾”的目的是

   

  。
  （3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺．從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：
  方案甲：向濾液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO₃粉末，過濾得到錳鹽溶液。
  方案乙：向濾液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。
  ①方案甲中加入MnCO₃的目的是

   

  。
  ②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：

   

  。
  已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，為了使溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，此時溶液的pH=

   

  。
  ③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案

   

  （填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。
  （4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是

   

  。
  
  （5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 20．黃色超氧化鉀（KO₂）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO₂的性質(zhì)，請回答相關問題：
  探究KO₂與SO₂的反應：
  
  （1）檢查上述裝置氣密性的方法是

   

  。
  （2）正確的操作依次是

   

  。（操作可重復選擇）
  ①打開K₁通入N₂，并維持一段時間后關閉
  ②實驗完成，拆卸裝置
  ③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
  ④打開分液漏斗活塞K₂
  （3）A裝置發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）用上述裝置驗證“KO₂與SO₂反應生成O₂”還存在不足，你的改進措施是

   

  。
  （5）改進后再實驗，待KO₂完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00 mL溶液，等分為M、N兩份。
  ①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱重為4.66 g。
  ②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20 mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，當出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO₄溶液20.00 mL。
  ③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應的化學方程式

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析