2021-2022學年福建省三明市寧化六中高二（下）第一次月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題：（每小題3分，共48分，每小題均只有一個選項符合題意）
-
1．以下能級符號不正確的是（ ）
組卷：358引用：39難度：0.9 -
2．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.8 -
3．d軌道中電子排布成
而不是排布成
其最直接的根據是（ ）組卷：31引用：2難度：0.6 -
4．某元素的一種基態原子的M電子層p能級上有4個電子，有關該原子的敘述錯誤的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.8 -
5．某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層（即該亞層的每個軌道只有1個電子），這種原子的質子數（ ）
組卷：31引用：7難度：0.9 -
6．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ）
組卷：273引用：26難度：0.7 -
7．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）
組卷：560引用：184難度：0.7
二、填空題：（本題包括6小題，共52分）
-
21．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
a.穩定性：甲＞乙 b.穩定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大的元素是．組卷：11引用：4難度：0.5 -
22．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：
請仔細分析，回答下列有關問題：元素 H Li Be B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為；估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜X＜。
（2）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為。
（3）請你預測Br與I元素的X數值的大小關系：X（Br）X（I）。
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于原子（填元素符號）。
（5）根據表中的所給數據分析：同主族內的不同元素的X值變化的規律是；
（6）化合物NaH能與水反應產生氫氣，所以可用做生氫劑，寫出該反應的化學方程式：。
（7）下列表述中，不能證明氯的非金屬性比硫強的是。
A．氣態氫化物的穩定性：HCl＞H2S
B．兩元素的電負性：S＜Cl
C．最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4
D．常溫時，硫單質為固態，氯單質為氣態
E．兩者間可發生反應：Cl2+H2S=2HCl+S↓組卷：27引用：2難度：0.7