魯科版（2019）必修第一冊《第3章 物質的性質與轉化》2020年單元測試卷（4）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共22個小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.6 -
2．濃硝酸應避光保存時因為它具有（ ）
組卷：13引用：1難度：0.8 -
3．下列說法不正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.8 -
4．把過量鐵屑加入FeCl3，CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等，則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）
組卷：113引用：3難度：0.9 -
5．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同學在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準，如圖所示）．則下列有關說法正確的是（ ）
組卷：63引用：3難度：0.7 -
6．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（ ）組卷：57引用：11難度：0.7 -
7．3.2g銅與過量硝酸（8mol?L-1，100mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H+，則此時溶液中所含
的物質的量是（ ）NO-3組卷：49引用：5難度：0.9 -
8．關于反應過程中的先后順序，下列敘述正確的是（ ）
組卷：111引用：2難度：0.5
四、工業流程題（14分）
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25．金屬的回收是工業生產中的重要課題，利用某工業冶煉廢渣（主要成分為 SiO2 和鐵、錫、鉛、銅的氧化物）回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”），將焦炭粉碎的目的是。熔劑的主要成分是氟石（CaF2），高溫下能與 SiO2 反應生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為。
（3）已知 Fe3O4 可表示為：FeO?Fe2O3，則 Pb3O4 也可用氧化物表示為：。
（4）脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是。
（5）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為 5%，30t 廢渣制得精錫 l t,則錫的回收率為。組卷：37引用：2難度：0.3
五、綜合題（14分）
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26．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝基的炸藥等。有機化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若稀HNO3只被還原成NO。
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式
③若28克鐵與含1.8爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3+和 Fe2+的物質的量之比。
④上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為g。
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：Al+NO3-+OH-═AlO2-+N2↑+
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是，反應中轉移電子0.3mol,標準狀況下生成N2是mL。組卷：65引用：4難度：0.5