2022-2023學年山西省太原市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括18小題，第1～11小題每小題2分，第12～18小題每小題2分，共43分。每小題只有一個選項符合題目要求，請將正確選項的序號填入答案欄內）

• 1．2022年9月21日是中國載人航天工程30周年紀念日。下列敘述主要是利用化學反應中能量變化的是（　　）

  A．神舟十四號載人飛船的運載火箭以偏二甲肼為燃料

  B．在載人宇宙飛船中，一般安裝有盛放過氧化鈉顆粒的裝置

  C．載人飛船的軌道艙殼體選用質量輕、超強耐腐蝕的新型合金材料

  D．“天宮課堂”中王亞平利用不同的溶液和酸堿指示劑，變出漂亮的“五環”
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 2．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中有利于實現“碳達峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．風能發電

  B．糧食釀酒

  C．燃煤脫硫

  D．石油裂化
  組卷：13引用：5難度：0.6

  解析

• 3．古詩詞蘊含豐富的化學知識，下列詩句所涉及的物質變化過程中，包含吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河

  B．寒野箱氛白，平原燒火紅

  C．烈火焚燒若等閑，要留清白在人間

  D．開窗盡見千山雪，雪未消時月正明
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 4．下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室利用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

  B．在金屬鈉與足量水的反應中，增加水的量能加快反應速率

  C．在容器中投入2molSO2和1molO2充分反應，生成的SO3小于2mol

  D．實驗室利用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鋁粉后，反應速率加快
  組卷：12難度：0.6

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• 5．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．實驗①、②、③所涉及的反應中反應物的總能量均高于生成物的總能量

  B．實驗②、③都可以定量測定反應熱

  C．實驗②中酸堿混合時，應將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌

  D．實驗②若使用NaOH固體測定中和反應反應熱，則導致ΔH的測定結果偏高
  組卷：9引用：3難度：0.7

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• 6．在一密閉容器中發生反應：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v_正增大、D的物質的量濃度c（D）增大的是（　?。?/h2>

  A．移走少量C

  B．添加催化劑

  C．降低溫度

  D．縮小容器體積，增大壓強
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 7．NO氧化反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分兩步進行：
  Ⅰ．2NO（g）?N₂O₂（g）  ΔH₁；
  Ⅱ．N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂。
  其反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應的ΔH均小于0

  B．決定NO氧化反應速率的是步驟Ⅰ

  C．增大壓強可以使該反應的速率加快

  D．第一步的逆反應活化能比第二步逆反應的活化能小
  組卷：7難度：0.6

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• 8．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/200/e1973f66.png" style="vertical-align:middle" />

  A．條件①，反應速率為0.012mol?L-1?min-1

  B．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L-1時，半衰期為62.5min

  C．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大

  D．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大
  組卷：57引用：6難度：0.6

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三、選做題A組

• 23．研究+6價鉻鹽在不同條件下微粒的存在形式及氧化性強弱，某小組同學進行如下實驗：
  
  已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ΔH=+13.8kJ?mol^-1，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色。
  （1）試管c和b對比，推測試管c中的現象是

   

  。
  （2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲同學認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結果；乙同學認為橙色加深一定是c（H⁺）增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？

   

  （“是”或“否”），理由是

   

  。
  （3）對比試管a、b、c中的實驗現象，可以得到的結論是

   

  。
  （4）試管c中繼續滴加濃KI溶液、過量稀H₂SO₄，分析上圖的實驗現象，得出的結論是

   

  ，寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式：

   

  。
  （5）1LpH=4的0.1mol?L^-1K₂Cr₂O₇，溶液中Cr₂O₇^2-離子數目

   

  0.1N_A（填“大于”、“小于”或“等于”，N_A為阿伏加德羅常數的值），溶液中H⁺的數目為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

三、選做題B組

• 24．對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色、環保、減排等目的。
  （1）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對燃煤煙氣進行脫硫。反應為2CO（g）+SO₂（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（1）ΔH=-270kJ?mol^-1。
  ①其他條件相同、催化劑不同，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是

   

  。
  ②某科研小組用Fe₂O₃作催化劑，在380℃時，分別研究了[n（CO）：n（SO₂）]為1：1、3：1時SO₂轉化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為

   

  （填字母）。
  
  （2）解決汽車尾氣問題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應，轉化成無污染的氮氣和二氧化碳。在Co⁺的催化作用下，CO（g）還原N₂O（g）的反應歷程和相對能量變化如圖3所示（逸出后物質認為狀態不發生變化，在圖中略去）。
  ①該反應的熱化學方程式為

   

  。
  ②該反應的最高能壘（活化能）為

   

  。
  （3）汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（mol?L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/（mol?L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  ①根據表格中數據計算該反應的平衡常數K=

   

  。
  ②前2s內的平均反應速率v（N₂）=

   

  ；達到平衡時，CO的轉化率為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析