2022-2023學(xué)年江蘇省南通市如東縣高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．“能源的發(fā)展”與“能源和環(huán)境”是全世界、全人類共同關(guān)心的問題，下列措施中不利于可持續(xù)發(fā)展的是（　?。?/h2>

  A．大力開采煤、石油和天然氣

  B．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

  C．開發(fā)太陽能、氫能、海洋能等新能源

  D．增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 2．在下列各說法中，正確的是（　　）

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＞0表示放熱反應(yīng)

  B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用是分?jǐn)?shù)表示，也可以用整數(shù)表示

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．增加C的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持容器體積不變，充入N2

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入He
  組卷：96引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
  組卷：728引用：23難度：0.7

  解析

• 5．氨氣還原法可用于消除NO對(duì)環(huán)境的污染
  已知：①N₂（g）+O₂（g）

  放電

   2NO（g）ΔH₁=+180.50kJ?mol^-1
  ②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-905.48 kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①、②均屬于氮的固定

  B．反應(yīng)①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

  C．反應(yīng)②若使用催化劑，ΔH2將減小

  D．4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1807.98kJ?mol-1
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

• 6．甲酸在一定條件下可分解生成CO和H₂O，在有、無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．途徑1的活化能為Ea1，其大小與ΔH1有關(guān)

  B．途徑1使用了催化劑，途徑2沒有使用催化劑，但ΔH1=ΔH2

  C．途徑2要經(jīng)過三步才完成，而途徑1只要一步就完成，所以途徑1反應(yīng)速率更快

  D．途徑2中第二步反應(yīng)的速率比第三步反應(yīng)要慢
  組卷：22引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 18．“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
  （1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂ （g）+N₂ （g） ΔH=-746kJ?mol^-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（設(shè)CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成）：
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)	N≡N	C=O
  E/（kJ?mol-1）	1076	945	745

  ①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為

   

  kJ?mol^-1。
  ②寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施

   

  。
  （2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ?mol^-1。
  
  ①如圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為

   

  （填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是

   

  。
  ②若x=2、y=3，測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 19．研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對(duì)大氣污染的重要途徑。
  （1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.0kJ/mol
  則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）屬于反應(yīng)

   

  （放熱或吸熱）。
  （2）400℃時(shí)，在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表；
  

  時(shí)間/min	0	10	20	30	∞
  A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
  B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

  ①由上表可以判斷催化劑

   

  （填“A”或“B”）的效果更好。
  ②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  （3）為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）。
  ①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．2v_正（O₂）=v_逆（NO）
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  C．c（N₂）：c（O₂）=1
  D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
  ②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是

   

  。（填升高溫度或降低溫度）
  （4）對(duì)于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：
  第一步?O₂?2O???????????慢反應(yīng)
  第二步?O+N₂?NO+N?????較快平衡
  第三步?N+O₂?NO+O????快速平衡
  下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑
  B.第一步反應(yīng)不從N₂分解開始，是因?yàn)镹₂比O₂穩(wěn)定
  C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最小
  D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
  組卷：61引用：1難度：0.4

  解析