2020-2021學(xué)年河南省許昌市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分)

• 1．下列合成纖維中吸濕性較好的是（　　）
  

  A.滌綸	B.氯綸	C.丙綸	D.維綸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　　）

  A．I2

  B．НСl

  C．NaBr

  D．KOH
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)融化時(shí)，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的微粒間作用都相同的是（　　）

  A．硝酸鈉和金剛石	B．硅晶和水晶
  C．冰和干冰	D．苯和萘
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）

  A．XYZ2

  B．X2YZ3

  C．X2YZ2

  D．XYZ3
  組卷：272引用：47難度：0.9

  解析

• 5．反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：1032引用：62難度：0.9

  解析

• 6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置甲銅的精煉

  B．裝置乙檢驗(yàn)乙烷中混有乙烯

  C．裝置丙驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

  D．裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．分子式為 C₉H₁₂ 的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物 為三種的結(jié)構(gòu)有（　　）

  A．1 種

  B．2 種

  C．3 種

  D．4 種
  組卷：77引用：3難度：0.7

  解析

三、(本題包括2個(gè)小題，共28分)

• 21．硝基苯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室在55℃～60℃的條件下將20mL的苯（密度為0.88g/cm³）與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯（難溶于水的油狀液體），制備原理和裝置示意圖（加熱和夾持裝置省略）如下：
  +HNO₃

  濃硫酸

  △

  +H₂O
  查閱資料可知反應(yīng)機(jī)理如下：
  ①HNO₃+2H₂SO₄?H₃O⁺+⁺

  +

  N

  O₂+2HSO₄^-
  ②+⁺NO₂→
  ③？。
  回答下列問題：
  （1）中間產(chǎn)物

  +

  N

  O₂的分子構(gòu)型是

   

  。
  （2）中間體正離子（）中與硝基相連的碳原子的雜化方式是

   

  。上述第③步反應(yīng)的方程式為

   

  。
  （3）為了很好的控制該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度，可采用

   

  加熱的方法。儀器a的名稱是

   

  。恒壓滴液漏斗與普通滴液漏斗相比，優(yōu)點(diǎn)是

   

  。混合濃硫酸和濃硝酸的操作是往裝有濃硝酸的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌的目的是

   

  。
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，分離出有機(jī)層，所得物質(zhì)中除硝基苯外還含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水CaCl₂干燥后得到粗硝基苯。有機(jī)層選用5%的NaOH溶液洗滌是因?yàn)?

   

  。第一次用蒸餾水洗滌的主要目的是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)所用苯的質(zhì)量為

   

  。若該實(shí)驗(yàn)制備得到純硝基苯18g,則該實(shí)驗(yàn)依據(jù)苯的用量，計(jì)算的硝基苯產(chǎn)率是

   

  。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 22．目前，消除二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NO_x）對大氣污染有多種方法。
  （1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣還原法將NO_x還原為N₂和H₂O（g）。已知還原1mol NO約放出451.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）全釩氧化還原液流電池，是優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：V³⁺+VO²⁺+H₂O

  充電

  放電

  VO₂⁺+2H⁺+V²⁺。放電過程中，H⁺向

   

  遷移（填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”），其正極反應(yīng)式為

   

  。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)
  2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  ②若在一定溫度下，將2mol NO，1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則前20min內(nèi)用CO₂的濃度變化表示的反應(yīng)平均速率為

   

  。
  ③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

   

  （填序號）。
  A．加入催化劑
  B．降低溫度
  C．縮小容器體積
  D．增加CO₂的量
  （4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析