2015-2016學年廣東省深圳中學高一（上）化學寒假作業（1-12班）

一、選擇題（1~6單選，每題4分；7~8雙選，每題6分）

• 1．下列關于氯及其化合物說法正確的是（　　）

  A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2

  B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

  C．Cl2能使濕潤的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性

  D．實驗室用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2
  組卷：13難度：0.7

  解析

• 2．用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（　?。?/h2>

  A．置換反應

  B．復分解反應

  C．電離

  D．水解
  組卷：116難度：0.9

  解析

• 3．如圖有關Cl₂的實驗操作和裝置中，正確的是（　?。?/h2>

  A． 聞Cl2氣味

  B． 除去Cl2中的HCl

  C．        干燥Cl2

  D． 用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是（　　）

  A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在

  B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在

  C．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

  D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在
  組卷：74引用：17難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 11．對Cl₂與FeBr₂溶液反應進行如表實驗探究。
  

  操  作	現  象
  取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
  	?。_始通入100mL氯氣，溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續通入Cl2，溶液黃色加深，變為棕黃色； iii.稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變為黃色

  （1）pH≈4的原因是

   

  發生了

   

  ，這個過程的離子反應方程式為：

   

  。
  （2）現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^-氧化為Br₂，使溶液呈黃色。
  證明原因①的實驗方案是

   

  ；證明原因②的實驗方案是

   

  。
  （3）現象ⅱ中，溶液變為棕黃色。部分學生猜測①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續氧化Br^-生成Br₂．部分學生猜測②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺將Br^-氧化生成Br₂．某學生設計實驗進行驗證，請完成如表表格：
  

  試管	操作	現象	結論
  a	取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl2的氧化性強于Fe3+
  b	取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩	CCl4層沒有明顯變化
  c		CCl4層變為橙黃色	Cl2的氧化性強于Br2

  由此實驗得出的結論是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析

• 12．Cl₂O是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃，熔點-116℃．實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O，裝置如圖：回答下列問題：
  （1）圖Ⅰ中A處還需要的玻璃儀器是

   

  、

   

  。
  （2）B中試劑a應選用

   

  （填字母序號）。
  a.CCl₄
  b.飽和NaCl溶液
  c.濃H₂SO₄
  d.飽和NaHCO₃溶液
  （3）通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl₂O，補充完成此反應方程式：
  

   

  Cl₂+

   

  Na₂CO₃+

   

  =

   

  NaHCO₃+

   

  NaCl+

   

  Cl₂O
  （4）對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現象和結論。
  限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。
  

  實驗步驟	現象和結論
  步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。
  步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。	無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3．
  步驟三：
  步驟四：	若   ， 則證明固體中含有NaCl.
  組卷：2難度：0.5

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