2017-2018學年湖南省長沙市長郡中學高三（上）模塊化學試卷（1）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分）

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1194引用：169難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等

  B．25℃與60℃時，水的pH相等

  C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

  D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等
  組卷：89引用：4難度：0.7

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• 3．t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　　）

  A．由水電離出的氫離子濃度為10-10 mol?L-1

  B．溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
  組卷：109引用：6難度：0.5

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• 4．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則（　　）
  

  	A	B	C	D
  堿性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
  酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：104引用：18難度：0.7

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• 5．在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）≒2SO₃（g），已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　　）

  A．SO2為0.4 mol?L-1、O2為0.2 mol?L-1

  B．SO2為0.25 mol?L-1

  C．SO2、SO3均為0.15 mol?L-1

  D．SO3為0.4 mol?L-1
  組卷：410引用：36難度：0.9

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• 6．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

  B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

  C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

  D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發生氧化反應
  組卷：14引用：5難度：0.9

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• 7．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O?

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列說法正確的是（　　）

  A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反應方向移動

  C．升高溫度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 減小

  D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小
  組卷：185引用：68難度：0.7

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• 8．下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　　）
  ①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
  ②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
  ③草木灰與銨態氮肥不能混合施用；
  ④實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體。

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：264引用：51難度：0.7

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• 9．25℃時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和）．下列敘述錯誤的是（　　）

  A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

  B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  C．若a＞b,則混合溶液中c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）

  D．若混合溶液顯中性；則NH3?H2O的電離平衡常數為 b × 10 - 7 a - b mol?L-1
  組卷：41引用：4難度：0.5

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• 10．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是（　　）
  ①C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₁       C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃         S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
  ③CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₅  CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₆．

  A．②

  B．①②

  C．①③

  D．②③
  組卷：37引用：7難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）

• 29．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
  

  實驗 編號	HA物質的量 濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量 濃度（mol?L-1）	混合溶 液的pH
  ①	0.1	0.1	pH=9
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.2	0.1	pH＜7

  請回答：
  （1）從①組實驗分析，HA是

   

  （填“強酸”或“弱酸”）．
  （2）②組實驗表明，c

   

  0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）

   

  c（Na⁺）
  （3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （4）從以上實驗分析，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c（OH^-）

   

  c（H⁺）．（填“＜”“＞”或“=”）
  組卷：16引用：1難度：0.3

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• 30．對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
  （1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹．現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為：

   

  ．
  （2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
  ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于

   

  處．
  ②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

   

  ．
  （3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，轉移的電子數為

   

  N_A．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：

   

  ．
  組卷：78引用：3難度：0.1

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