2014-2015學年山東省濱州市博興五中九年級（上）化學國慶作業（3）

一、選擇題

• 1．由海水淡化生產飲用水，下列方法從原理上分析完全不可行的是（　　）

  A．利用太陽能將海水蒸餾淡化

  B．加明礬使海水中的鹽沉淀而淡化

  C．使海水結冰獲取淡水

  D．將海水通過一種高分子膜，以除去所含離子
  組卷：22引用：1難度：0.9

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• 2．下列關于海水淡化的說法錯誤的是（　　）

  A．海水在太陽照射下形成水蒸氣，再遇冷而形成降雨是海水的一種自然淡化

  B．將海水蒸發后冷凝可以獲得淡水

  C．海水淡化就是指把海水中的NaCl 除掉

  D．“多級閃急蒸餾法”是現在采用較普遍的海水淡化方法
  組卷：38引用：1難度：0.9

  解析

• 3．將氯化鈉的飽和溶液，在不改變溫度的條件下蒸發水分，下列說法正確的是（　　）

  A．溶質的溶解度減小

  B．溶液變為不飽和溶液

  C．溶液的溶質質量分數增大

  D．原溶液中溶質和溶劑按一定比例減少
  組卷：8引用：1難度：0.9

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• 4．下列過程沒有發生化學變化的是（　　）
  ①海水曬鹽②海水制堿③海水淡化④從海水中提取鎂．

  A．只有③

  B．只有②

  C．只有②④

  D．只有①③
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 5．對下列實驗方法的理解，不正確的是（　　）

  A．過濾與篩選的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開

  B．蒸發就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面

  C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體

  D．結晶就是把溶液中的溶質轉化為難溶的沉淀析出
  組卷：93引用：17難度：0.9

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三、實驗與探究

• 16．二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，我市規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
  問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
  甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
  甲：直接往海水中加入石灰乳．
  乙：高溫加熱蒸發海水后，加入石灰乳．
  丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
  通過分析比較，你認為

   

  的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
  問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
  粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡

   

  ；再加過量的

   

  溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入

   

  ，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
  問題三、海水“制堿”的產物成分是什么？
  同學們從某企業取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
  【提出猜想】
  甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
  乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
  丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
  他們做出上述三種猜想的科學依據是

   

  ．
  【實驗、記錄與分析】
  

  步驟	實驗操作	實驗現象	結論
  1	取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入		丙的猜想不成立
  2	取步驟1反應后的溶液與試管中		只有甲的猜想成立
  組卷：84引用：12難度：0.3

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四、計算題

• 17．在工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
  
  （1）在①-④四個過程中，發生了分解反應的是

   

  （填序號）。
  （2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是

   

  。
  （3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應。則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）   Na：23   Ca：40   O：16  C：12   H：1。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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