2020-2021學年湖南省長沙一中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2021年6月17日神舟十二號載人飛船發射成功，航天員聶海勝、劉伯明、湯洪波先后進入天和核心艙，標志著中國人首次進入自己的空間站。下列說法不正確的是（　　）

  A．長征二號F運載火箭利用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）反應，這是一個放熱反應

  B．航天員穿的航天服使用了多種合成纖維

  C．湘潭籍航天員湯洪波太空吃蘋果視頻刷屏，蘋果富含維生素C，維生素C是一種抗氧化劑

  D．碳納米管是一種新型無機非金屬材料，在航天領域有重要的應用，碳納米管是膠體
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數。工業上利用反應3C+3Cl₂+Al₂O₃

  高溫

  2AlCl₃+3CO制備AlCl₃，當獲得1mol AlCl₃時，下列說法正確的是（　　）

  A．轉移的電子數為2NA	B．斷裂Cl-Cl的數目為3NA
  C．生成CO的體積為33.6L	D．消耗焦炭的質量為18g
  組卷：50引用：2難度：0.6

  解析

• 3．三硫化磷（P₄S₃）可用于制造火柴，分子結構如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．P4S3中磷元素為+3價

  B．P4S3屬于共價化合物

  C．P4S3含有非極性鍵

  D．1molP4S3分子含有9mol共價鍵
  組卷：106引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．玻璃、水泥、陶瓷是三大傳統的無機非金屬材料

  B．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

  C．中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶

  D．工業上用焦炭還原石英砂制取粗硅原理：SiO2+2C 高溫 Si2+CO↑
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇

  B．甲醇既可發生取代反應也可發生加成反應

  C．烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數的多少

  D．戊二烯與環戊烷互為同分異構體
  組卷：145引用：12難度：0.7

  解析

• 6．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（　　）

  選項	勞動項目	化學知識
  A	社區服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒	含氯消毒劑具有氧化性
  B	學農活動：用廚余垃圾制肥料	廚余垃圾含N、P、K等元素
  C	家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制備
  D	自主探究：以油脂為原料制肥皂	油脂可發生皂化反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：376引用：16難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．天然腦砂含少量NH₄Cl,《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學習小組設計下列步驟制取NH₄Cl,并進行天然腦砂含量的測定。請回答相關問題：
  步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應制取NH₄Cl
  
  （1）裝置如圖1，A中儀器X的名稱為

   

  ；若用濃鹽酸與MnO₂反應制取氯氣，則該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）C中盛放的試劑是

   

  ；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→

   

  （用小寫字母表示）。
  （3）氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH₄Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應。氨氣應從

   

  （用小寫字母表示）通入，反應的化學方程式為

   

  ；觀察到的現象是

   

  。
  步驟Ⅱ天然腦砂中NH₄Cl含量的測定
  準確稱取一定質量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖2所示進行實驗。
  已知：2NH₄Cl+3CuO₃

  △

  Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O
  （4）為完成NH₄Cl含量的測定，請完成下列實驗步驟：加熱前，稱量H裝置的總質量；當觀察到

   

  現象時，停止加熱，冷卻，

   

  。
  （5）如果不用J裝置，測出NH₄Cl的含量將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析

• 18．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V₂O₅）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V₂O₅既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
  

  物質	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	A12O3
  質量分數/%	2.20～2.90	2.8～3.32	22～28	60～65	1～2	＜1

  如圖是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
  
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”時V₂O₄轉化為VO²⁺，反應的離子方程式為

   

  ，同時V₂O₅轉化為VO₂⁺。“廢渣1”的主要成分是

   

  。
  （2）“氧化”中使VO²⁺變為VO₂⁺，則“氧化”環節中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

   

  。
  （3）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V₄O₁₂^4-

  離子交換

  洗脫

  R₄V₄O₁₂（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈

   

  性（填“酸”或“堿”）。
  （4）檢驗“流出液”中含量最多的陽離子，其實驗操作稱為

   

  。
  （5）“煅燒”中發生反應的化學方程式2NH₄VO₃

  高溫

  V₂O₅+H₂O+2NH₃↑，寫出“沉釩”過程的離子方程式

   

  。
  （6）若有1000kg該廢釩催化劑，若轉化中釩元素利用率為80%，則最多可回收到V₂O₅

   

  kg（保留小數點后一位）。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析