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人教版（2019）必修第一冊《4.2 元素周期律》2023年同步練習卷（2）

發布：2024/7/18 8:0:9

一、選擇題

1．下列說法正確的是（　　）

A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現

B．同主族元素，隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化

C．同周期元素，隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化

D．每個周期中，元素原子最外層電子數小于4的為金屬元素，大于4的為非金屬元素

組卷：9引用：2難度：0.8

解析

2．除第一周期外，下列關于同周期主族元素性質的變化規律的敘述不正確的是（　　）

A．從左到右，原子半徑逐漸減小

B．從左到右，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強

C．從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D．從左到右，元素最高正化合價從+1遞變到+7（氧、氟除外），最低負化合價從-4遞變到-1

組卷：23引用：3難度：0.6

解析

3．五種短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序數與其某常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（　　）
A．元素 X可能為鋰
B．原子半徑大小：r（M）＞r（W）
C．Z元素是形成化合物種類最多的元素
D．氣態氫化物的還原性：YH₃＜MH₃
組卷：26引用：4難度：0.5
解析
4．有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的弱；A、B單質均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A、B、C、E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為（　　）
A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
組卷：151引用：3難度：0.5
解析
5．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑按X、Y、Z依次增大
B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C．單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
D．氫化物的穩定性按Z、Y、X順序增強
組卷：12引用：2難度：0.6
解析
6．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是（　　）
A．還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-
B．熱穩定性：HCl＞AsH₃＞HBr
C．原子半徑：As＞Cl＞P
D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
組卷：868引用：98難度：0.7
解析

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二、填空題

19．（1）原子序數大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據此推斷：
①A和B所屬周期數之差為

，
②A和B的核電荷數之差為

（用含m、n的代數式表示）
③B和A的族序數之差為

（用含m、n的代數式表示）
（2）A、B兩元素，A的原子序數為x,A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n.①如果A和B同在ⅠA族，
當B在A的上一周期時，B的原子序數為

（用含m、n、x的代數式表示，下同）；當B在A的下一周期時，B的原子序數為

；
②如果A和B同在ⅦA族，
當B在A的上一周期時，B的原子序數為

；
當B在A的下一周期時，B的原子序數為

．
組卷：94引用：5難度：0.5
解析

三、推斷題

20．2019年是“國際化學元素周期表年”，回答下列問題：

（1）按照硫元素在周期表里的位置，在圖中用實線畫出周期表的邊界，并用陰影表示第Ⅷ族的位置。
（2）在圖中用元素符號注明第35號元素位置。
（3）根據元素周期律判斷下列物質性質強弱（填“＞”、“＜”或“=”）。
A．氧化性強弱：F₂

Cl₂
B．金屬性強弱：K

Na
C．酸性強弱：H₃PO₄

H₂SO₄
D．堿性強弱：NaOH

Mg（OH）₂
（4）下列有關元素周期表的說法正確的是

。（填字母序號）
A．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
B．周期表中由短、長周期元素組成的縱列就是主族
C．ⅠA族和0族是包含元素種類最多的縱列
D．可以在過渡元素區域尋找優良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料
組卷：8引用：3難度：0.7
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