2021-2022學年天津市靜海一中高一（上）調研化學試卷（12月份）

一、選擇題：每小題2分，共24分。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．我國在戰(zhàn)國中期時開始使用鐵制品

  B．自然界中的鐵元素只存在于化合物中

  C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

  D．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物，可作儲氫材料
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．有關元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是（　　）

  A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17

  B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差為2、8、18、32

  C．兩粒子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

  D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為25
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32-

  B．常溫下，pH=2的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

  C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-

  D．c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Ca2+、ClO-、SO42-、K+
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列粒子中：①₁₃Al³⁺②③O④F^-，其核外電子數(shù)相同的是（　　）

  A．①②③

  B．②③④

  C．①②④

  D．①③④
  組卷：17引用：1難度：0.9

  解析

• 5．向下列溶液通入SO₂氣體過程中一定不會產生沉淀的是（　　）

  A．Ba（OH）2

  B．BaCl2

  C．Na2S

  D．Ba（NO3）2
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示，A處通入干燥的Cl₂，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（　　）

  A．濃硫酸	B．NaOH溶液
  C．濃鹽酸	D．飽和NaCl溶液
  組卷：136引用：13難度：0.7

  解析

三、推斷題：共10分

• 19．下列A-L11種物質是中學化學常見物質，其中C、D、E、F為氣體，C、D、H為單質。E、F含有兩種相同的元素，G為紅棕色粉末。它們有如圖所示的轉化關系（部分反應中的生成物已略去）。
  
  （1）寫出有關物質的化學式：G

   

  。
  （2）寫出反應③中的離子方程式

   

  。
  （3）寫出檢驗L中陽離子的最合適試劑是

   

  。（填化學式）
  （4）MnO₂在反應②和④中的作用分別是

   

  、

   

  。
  （5）寫出向K的溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為

   

  。（用化學方程式表達）
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

四、實驗題：共10分

• 20．某興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、雙氧水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
  （1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe²⁺具有還原性的反應的離子反應方程式：

   

  。
  （2）設計實驗方案，完成表格。
  

  探究內容	實驗方案	實驗現(xiàn)象
  探究Fe3+的化學性質	取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液	加入鐵粉后，溶液變成   ；加入KSCN溶液后，溶液變成   。
  結論：Fe3+具有   性

  （3）該興趣小組未說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為

   

  。
  （4）電子工業(yè)中用過量的FeCl₃溶液溶解電路板，產生的廢液中含F(xiàn)eCl₃、CuCl₂和FeCl₂。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl₃?6H₂O）的步驟如下：
  Ⅰ.廢液中加入過量鐵粉，過濾；
  Ⅱ.向Ⅰ的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
  Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
  Ⅳ……，得到FeCl₃?6H₂O晶體。
  ①試劑A是

   

  ；
  ②取少量步驟Ⅲ所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是

   

  。
  a.檢驗Cl₂的存在
  b.檢驗Fe³⁺的存在
  c.檢驗Fe²⁺的不存在
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析