2018-2019學年河南省信陽市羅山高級中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每個小題只有一個選項符合題意）

• 1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：175引用：236難度：0.9

  解析

• 2．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　　）

  A．檢查容量瓶是否漏水的方法

  B．滴加液體

  C．給溶液加熱

  D．過濾
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

  A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA

  B．16gCH4所含原子數目為NA

  C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA

  D．溶液的體積為1L，物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關于溶液和膠體的敘述，一定正確的是（　　）

  A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

  B．鹵水點豆腐與膠體的性質無關

  C．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來

  D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光路，前者則沒有
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　　）

  A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  B．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH]2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
  組卷：22引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列說法錯誤的一組是（　　）
  ①不溶于水的BaSO₄是強電解質      ②可溶于水的酸都是強電解質
  ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L     ④熔融態的電解質都能導電。

  A．①③④

  B．②③④

  C．①④

  D．①②③
  組卷：245引用：7難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如表所示．
  

  實驗順序	實驗內容	實驗現象		實驗順序	實驗內容	實驗現象
  ①	A+B	生成白色沉淀		④	B+C	無明顯變化
  ②	A+C	放出無色氣體		⑤	B+D	生成白色沉淀
  ③	A+D	放出無色氣體		⑥	C+D	無明顯變化

  已知：NaHSO₄屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
  根據實驗現象，回答下列問題：
  （1）A為

   

  ，C為

   

  
  （2）寫出下列反應的離子方程式A+B：

   

  ，A+D：

   

  ，
  （3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為

   

  ，反應后得到的溶液中含有的陰離子有

   

  ．
  （4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中

   

  發生了離子反應，離子方程式為

   

  ．
  組卷：13引用：4難度：0.3

  解析

• 20．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。
  已知：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
  ②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺。
  （1）Se與濃H₂SO₄的反應中，氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  。當有標準狀況下22.4 L SO₂氣體生成時，轉移電子的物質的量是

   

   mol。
  （2）依據反應①、②判斷SeO₂、濃H₂SO₄、SO₂的氧化性由強到弱的順序是

   

  。
  （3）用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：

   

  。
  （4）SeO₂、KI和HNO₃發生如下反應：SeO₂+KI+HNO₃-→Se+I₂+KNO₃+H₂O配平上述反應的化學方程式

   

  。
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析