2021-2022學年黑龍江省雙鴨山一中高二（上）期中化學試卷

一．選擇題（每題只有一個正確答案，1—20題每題2分，21—25題每題3分，共55分）

• 1．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點的鐵銹

  B．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

  C．將草木灰與NH4Cl混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營養元素

  D．加熱純堿溶液可以增強其去油污的能力
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 2．某溫度時測得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．2.4×10-7mol?L-1

  B．1.0×10-7mol?L-1

  C． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol?L-1

  D．無法確定
  組卷：83引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH3+H2O?NH4++OH-	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：108引用：8難度：0.7

  解析

• 4．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（　?。?/h2>

  A．K2SO4

  B．NaOH

  C．CuSO4

  D．Na2CO3
  組卷：4難度：0.7

  解析

• 5．下列有關實驗操作的敘述正確的是（　　）

  A．中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多，通?？刂圃?～2mL

  B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL KMnO4 溶液

  C．用量筒量取5.00mL1.00mol?L-1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L-1鹽酸

  D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
  組卷：113引用：7難度：0.5

  解析

• 6．工業合成三氧化硫的反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-198kJ?mol^-1，反應過程可用如圖模擬（代表氧原子，代表硫原子，代表催化劑），下列說法正確的是（　　）
  

  A．過程Ⅱ放熱，過程Ⅲ吸熱

  B．充入2molSO3發生上述反應的逆反應，吸收的熱量小于198kJ

  C．催化劑可增大反應的活化分子百分數，使△H減小

  D．2molSO2和1molO2的 總能量小于2molSO3的能量
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 7．25℃，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，pH變大

  C．向水中加入少量固體Na2S，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  D．將水加熱，c（H+）增大，c（OH-）增大，Kw增大
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 8．向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入少量下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　　）

  A．H2O

  B．CH3COONa

  C．NH3?H2O

  D．H2SO4
  組卷：43引用：16難度：0.7

  解析

• 9．下列有關反應熱的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

  B．若反應的△H和△S均為負值，則任何溫度，反應均可自發進行

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ?mol-1
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

二．填空題（共45分）

• 28．平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。
  Ⅰ（1）實驗室在保存FeCl₃溶液時，常在溶液中加少量的

   

  ，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體主要產物是

   

  。
  （2）在日常生活中經常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：

   

  。
  Ⅱ已知，常溫下幾種物質的電離常數如下：
  

  化學式	H2CO3	CH3COOH	NH3?H20	H2SO3
  電離平衡常數	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

  （3）25℃時，CH₃COONH₄溶液顯

   

  性，（NH₄）₂CO₃溶液的pH

   

   （填“大于”或“小于”） 7
  （4）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的4種溶液：
  ①NH₄Cl；
  ②NH₄HSO₄；
  ③CH₃COONH₄；
  ④NH₃?H₂O
  按要求從大到小排序。
  pH：

   

  ；
  c（NH₄⁺）：

   

  。
  （5）25℃時，若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  。SO₂可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 29．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：回答下列問題：
  （1）A、B、C、D四點K_W的關系是

   

  。
  （2）從A點到D點，可采取的措施是

   

  。 （寫一個即可）
  （3）25℃時，0.1mol?L^-1的某一元酸（HA）溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=

   

  ，K_a=

   

  
  （4）100℃時，將0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液與等物質的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合液的pH=

   

  。
  （5）濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸分別與足量Zn反應，開始時生成H₂的速率為v₁、v₂、v₃，其大小關系為

   

  ；取等體積，pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則消耗的NaOH的體積由大到小的順序是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析