2022-2023學年天津市扶輪中學高三（上）期末化學試卷
發布：2024/12/28 13:30:3
一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共36分）
-
1．近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法不正確的是（ ）
組卷：92引用：6難度：0.7 -
2．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：874引用：19難度：0.7 -
3．下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 實驗設計 A 檢驗溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化 B 凈化實驗室制備的Cl2 氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶 C 測定NaOH溶液的pH 將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照 D 工業酒精制備無水乙醇 工業酒精中加生石灰，蒸餾 組卷：511引用：10難度：0.5 -
4．核聚變發電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘（
H）是核聚變反應的主要原料，下列有關敘述正確的是（ ）21組卷：563引用：5難度：0.8 -
5．下列有關物質性質的比較，結論正確的是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.7
四、實驗題
-
15．H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如圖：
已知：H2O、HX等雜質易使Ni催化劑中毒。回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式為。
（2）如圖2所示，裝置B應為（填序號）。
（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態。開始制備時，打開活塞，控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b,打開活塞，繼續反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產品。
（4）裝置F的作用為。
（5）反應過程中，控溫45℃的原因為。
（6）氫醌法制備H2O2總反應的化學方程式為。
（7）取2.50g產品，加蒸餾水定容至100mL搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設其他雜質不干擾結果，產品中H2O2質量分數為。組卷：45引用：6難度：0.5
五、原理綜合題
-
16．利用CO或CO2和H2反應都可以制取甲醇。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH1=+41kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49kJ?mol-1
則反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=。可以在進行（填序號）。
A．高溫自發
B．低溫自發
C．高、低溫均能自發
D．高、低溫均不自發
（2）利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH合成甲醇。T°C時向固定容積的密閉容器中充入CO、H2，反應到t時刻測得各組分的濃度如下：
①如果該反應的平衡常數K=160，比較t時刻正、逆反應速率的大小：v正物質 H2 CO CH3OH 濃度/mol?L-1 0.20 0.10 0.40 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填序號）。
A．加入催化劑
B．增大CO的濃度
C．通入惰性氣體
D．通入H2
E．分離出甲醇
（3）T℃時，向恒容密閉容器中充入CO2和H2，發生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①如果CO2和H2的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應平衡時CO2的轉化率為b,則該溫度下該反應的平衡常數K=（用含a、b的表達式表示）。
②在使用不同催化劑時，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。則催化效果最佳的是催化劑（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。如果a點已經達到平衡狀態，則b點的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”），c點轉化率比a點低的原因是。組卷：58引用：2難度：0.7