2021-2022學年陜西省漢中中學高二（上）期末化學試卷（理科）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列關于常見物質的工業冶煉說法正確的是（　　）

  A．工業制金屬鈉：電解飽和食鹽水

  B．工業上用氯氣和澄清石灰水為原料制漂白粉

  C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂

  D．硫酸工業：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 2．化學與社會、科學、技術、環境密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．鐵表面鍍鋅可以增強鐵的抗腐蝕性

  B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業中原料的轉化率

  C．合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現“低碳經濟”

  D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 3．有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂，脫硝反應機理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．脫硝過程中V5+=O是中間產物

  B．脫硝過程中化合價變化的元素有三種

  C．脫硝過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成

  D．總反應方程式為4NH3+4NO+O2 催化劑 4N2+6H2O
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△ΔH=-92kJ?mol-1，1mol N2和3mol H2充分反應，放出92kJ熱量

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=57.3kJ?mol-1，若將1mol NaOH固體加入1L1mol?L-1的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：142引用：3難度：0.7

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• 5．侯德榜是我國著名愛國科學家，他放棄國外的優厚待遇，毅然回國報效祖國，為我國的化學工業辛勤奮斗了一生。他發明的侯氏制堿法在國際上獲獎，振奮了中國人民的志氣。侯氏制堿法的工業流程如圖：
  
  實驗室模擬工業上侯氏制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 6．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N₂+3H₂?2NH₃．在10s內N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是（　　）

  A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol/（L?s）

  B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

  C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

  D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
  組卷：146引用：16難度：0.9

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二、填空題

• 17．鉻酸鹽是指含鉻酸根（CrO₄^2-）的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點是具有鮮明的顏色，如BaCrO₄呈黃色，Ag₂CrO₄呈磚紅色。
  I、工業廢水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，轉化反應的離子方程式為：

   

  ，該體系pH=2時，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，應調整溶液的pH≥

   

  。（已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫爾法是用K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃作標準溶液的測定Cl^-（或Br^-）的方法。現用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：
  步驟1：取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水（發生反應：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中：
  步驟2：加入適量K₂CrO₄溶液作指示劑，用cmol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL；
  （3）滴定終點的標志是

   

  。
  （4）亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為

   

  。
  （5）若滴定終點時俯視讀數，所測NOCl的純度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 18．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿（主要成分為MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。
  （1）溶浸生產中為提高SO₂吸收率可采取的措施有

   

  。（填序號）
  a.不斷攪拌，使SO₂和軟錳礦漿充分接觸
  b.減小通入SO₂的流速
  c.減少軟錳礦漿的進入量
  d.增大通入SO₂的流速
  （2）已知：室溫下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀。氧化除雜時（室溫）除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol/L），需調節溶液pH范圍為

   

  。
  （3）由硫酸錳與K₂S₂O₈（結構為）溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO₂）。請寫出該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）將MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產品LiMn₂O₄并生成兩種氣體。寫出該反應的化學方程式為

   

  。
  （5）錳酸鋰可充電電池的總反應為Li_1-xMn₂O₄+Li_xC

  放電

  充電

  LiMn₂O₄+C（0＜x＜1）
  ①放電時電池內部Li⁺向

   

  移動。（填“正極”或“負極”）
  ②充電時，電池的陽極反應式為

   

  ，若此時轉移1mol e^-，則石墨電極將增重

   

  g。
  組卷：35引用：4難度：0.5

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