2022-2023學年新疆烏魯木齊八中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（共21題，42分）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．2021年我國首次實現以CO2為原料人工合成淀粉，該過程涉及CO2加氫（電解水得氫氣）轉化為甲醇（CH3OH）的過程，其能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：16引用：2難度：0.8 -
3．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ?。?br />
A B C D 反應裝置圖或圖象 
實驗現象或圖象信息 溫度計的水銀柱上升 反應物總能量大于生成物總能量 反應開始后，針筒活塞向右移動 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 組卷：291難度：0.7 -
4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?br />
選項 熱化學方程式 結論 A 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1 B OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 含1mol NaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJ C 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-bkJ?mol-1b＜a D C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.5kJ?mol-1 全剛石比石墨穩定 組卷：66難度：0.7 -
5．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-qkJ?mol-1，相關數據如下表，則下表中z的大小是（ ）
物質 NH3（g） O2（g） N2（g） H2O（g） 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ a b z d 組卷：5引用：1難度：0.8 -
6．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min,B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應的反應速率的表示，正確的是（ ?。?br />①在2min內，用C表示的反應速率是0.1mol?L-1?min-1
②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變
③2分鐘內，D的物質的量增加0.2mol
④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1組卷：69引用：4難度：0.8 -
7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：4難度：0.8 -
8．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：64難度：0.7
二、填空題（共4題，58分）
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25．按要求回答下列問題：
（1）一定溫度下，現有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是（用a、b、c表示）。
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是（用a、b、c表示）。
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為（用a、b、c表示）。
（2）用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
②經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；
③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩定變色。
以上操作中錯誤的是。
（3）現用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。有關數據記錄如表：
①用滴定序號 待測液體積/mL 所消耗鹽酸標準液的體積/mL 滴定前 滴定后 消耗的體積 1 25.00 0.50 26.80 26.30 2 25.00 - - - 3 25.00 5.00 31.34 26.34 式滴定管盛裝0.2500mol?L-1鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置
該次滴定所用標準鹽酸體積為mL。
②現實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用作指示劑。
③根據所給數據，該燒堿樣品的物質的量濃度為mol?L-1（保留四位有效數字）。
④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結果（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。組卷：15難度：0.7 -
26．（1）已知80℃時，水的離子積常數Kw=2.5×10-13。該溫度下，某一元酸（HA）溶液中
=10-8mol/L，該溶液中由水電離的c（H+）為c（OH-）c（H+）。
（2）25℃時，向100mL0.005mol?L-1Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。
①此過程中水的電離平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②寫出該過程發生反應的離子方程式；若反應前后溶液體積的變化忽略不計，則反應后所得溶液的pH值為（已知lg2=0.3）。
（3）鹽類水解原理在生產生活中有著廣泛的應用根據鹽類水解的知識回答下列問題：
①滅火器中分隔放置Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，滅火時使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發生反應的離子方程式為。
②把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）。
③配制保存FeCl3溶液經常會出現顏色變深甚至渾濁的現象，為防止此現象發生，常采取的措施是。
④25℃時，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）的比值為。組卷：67引用：1難度：0.8