2020-2021學年福建省福州十八中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意）

• 1．造紙術、指南針、火藥及印刷術四大發明是中國古代科技對世界文明發展的積極貢獻。東漢蔡倫總結前人經驗，用樹皮、破漁網、破布、麻頭等作為原料，制造成較低成本的書寫紙，史稱“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的主要成分可能是（　　）

  A．淀粉

  B．天然纖維

  C．聚氯乙烯

  D．二氧化硅
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（　　）

  A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

  B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能

  C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

  D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
  組卷：1284引用：40難度：0.7

  解析

• 3．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）

  A．Na與水反應時增大水的用量

  B．恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量

  C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

  D．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列條件的變化，是因為吸收能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（　　）

  A．增大濃度

  B．增大壓強

  C．升高溫度

  D．使用催化劑
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：992引用：172難度：0.7

  解析

• 6．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

  A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

  B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

  D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
  組卷：247引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列敘述不正確的是（　　）

  A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

  B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕

  C．工業上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH-移向陽極

  D．鋼鐵在發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應
  組卷：6引用：3難度：0.9

  解析

• 8．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
  

  A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

  B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

  D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
  組卷：897引用：81難度：0.5

  解析

二、填空題

• 25．某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。
  
  ①圖1是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是

   

  ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向

   

  移動（填“甲”或“乙”）。
  ②圖2中，I是氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是

   

  （填“H₂”或“O₂”），Ⅱ中Fe片為

   

  極，銅片上發生的電極反應式是

   

  ；當銅電極的質量變化3.2g,則消耗的H₂在標準狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 26．①鉛蓄電池的充放電反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  充電

  放電

  2PbSO₄+2H₂O，寫出放電時的電極反應：負極：

   

  。
  ②充電時的電極反應：陽極：

   

  。
  ③若放電時電路中有0.2mol的電子轉移，則消耗的硫酸的物質的量為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析