2016-2017學年廣東省廣州市番禺區仲元中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，12題，每題4分，共48分）

• 1．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　　）
  ①NaHCO₃②Al     ③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃．

  A．①②③④⑤

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：29引用：4難度：0.9

  解析

• 2．分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
  ①根據一分子酸中所含氫原子的數目，將酸分成一元酸、二元酸等；
  ②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
  ③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
  ④根據是否由同種元素組成將物質分為純凈物和混合物；
  ⑤根據其水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質．

  A．②④

  B．①②④

  C．①②

  D．只有②
  組卷：83引用：5難度：0.9

  解析

• 3．某溶液中有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）

  A．Mg2+

  B．Al3+

  C．Fe3+

  D．Fe2+
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 4．某無色溶液加入鋁可以產生H₂，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　　）

  A．Na+、Fe3+、 SO 2 - 4 、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、 S i O 2 - 3
  C．K+、 NH + 4 、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、K+、 HCO - 3 、Cl-
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

  A．AlN的摩爾質量為41g

  B．AlN中氮的化合價為+3

  C．每生成1mol AlN轉移3mol電子

  D．反應中N2是還原劑
  組卷：66引用：7難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4個大題，共52分．

• 15．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．
  
  （1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀．指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是

   

  ．（不超過8個字）
  （2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示．
  
  幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
  開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
  沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

  ①試劑A應選擇

   

  ，試劑B應選擇

   

  ．（填序號）
  A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水
  ②寫出反應Ⅱ的離子方程式

   

  
  ③設計簡單實驗證明M的成分是Fe₂O₃而非Fe₃O₄．
  【限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】
  

  操作	預期現象
  取少量M固體于試管中，向其中加入   ；觀察．	固體完全溶解，溶液呈黃色．
  繼續向上述溶液中滴入   ，振蕩觀察

  ④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是

   

  ．
  ⑤若最終紅色粉末M的質量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是

   

  ．
  組卷：76引用：5難度：0.1

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• 16．某實驗小組擬驗證CO₂與Na₂O₂反應的產物，現設計如圖實驗裝置進行實驗：
  
  （1）寫出裝置A中反應的化學方程式

   

  ；寫出裝置B中反應的化學方程式

   

  ．
  （2）擬用裝置D收集氣體產物，請在圖2中將裝置補充完整．
  （3）產物檢驗：
  ①檢驗氣體產物的方法：

   

  ；
  ②檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，

   

  ．
  （4）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么

   

  ．
  組卷：59引用：3難度：0.5

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