2021-2022學年遼寧省沈陽市東北育才學校高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．二氧化氮是無色、無味的有毒氣體

  B．石墨烯是只有一個碳原子直徑的厚度的單層石墨，其電阻率低、熱導率高

  C．濃硝酸和濃鹽酸的混合物（質(zhì)量比為1：3）叫做王水，可溶解金、鉑

  D．二氧化硫是紅棕色、無味的有毒氣體
  組卷：24引用：1難度：0.8

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• 2．根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
  

  1	2	3	4	5	6	7	8
  CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：198引用：54難度：0.9

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• 3．工業(yè)制硫酸的重要反應之一是SO₂在400～500℃催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（　　）

  A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

  B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

  C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2濃度

  D．達到平衡時，SO2的濃度與O2的濃度之比一定為2：1
  組卷：54引用：2難度：0.7

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• 4．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：
  

  共價鍵	H-H	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	463
  熱化學方程式	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-482kJ?mol-1

  則2O（g）=O₂（g）的ΔH為（　　）

  A．428kJ?mol-1	B．-428kJ?mol-1
  C．498kJ?mol-1	D．-498kJ?mol-1
  組卷：74引用：6難度：0.5

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• 5．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是（　　）

  A．NO2

  B．O2

  C．SO2

  D．NH3
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 6．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O

  B．向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

  C．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）2可制備高鐵酸鈉：2ClO-+Fe（OH）2═ F e O 2 - 4 +2Cl-+2H+

  D．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+2ClO-= SO 2 - 3 +2HClO
  組卷：34引用：1難度：0.7

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二、填空題（本題包括5小題，共計55分。）

• 19．Ⅰ.SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ?mol^-1，S-F鍵能為330kJ?mol^-1，試寫出S（s）和F₂（g）反應生成SF₆（g）的熱化學方程式

   

  。
  Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式構(gòu)成為A（BC₃）₃。它們之間的反應關系如圖：
  
  （1）寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （2）寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  。
  （3）V可通過金屬A與Hg（BC₃）₂（金屬Hg的化合物）反應制得，該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）寫出A與濃硝酸加熱反應的化學方程式：

   

  。
  （5）以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽（如熔融K₂CO₃）環(huán)境下制成燃料電池的負極反應式為

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 20．將某濃度的NH₄HSO₄溶液，加入到50mLNaOH溶液中并加熱，得氣體標況下體積如下表：
  

  V（NH4HSO4）/mL	30	60	90	120	150
  產(chǎn)生氣體體積/L	0.672	0.896	0.224	0	0

  （1）等濃度的NH₄HSO₄與NaOH溶液，體積比為1：2混合并加熱的離子方程式

   

  。
  （2）c（NaOH）=

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析