2022-2023學年河北省石家莊市新樂一中高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．在下列各說法中，正確的是（　　）

  A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱，說明醋酸是弱酸

  B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成1molBaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ?mol-1

  D．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ?mol-1
  組卷：101引用：15難度：0.9

  解析

• 3．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1157引用：107難度：0.9

  解析

• 4．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
  

  酸	HClO	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  下列說法中不正確的是（　　）

  A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

  B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

  C．水不能區分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱

  D．在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4?2H++SO42-
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）ΔH＜0，則紅磷比白磷穩定

  B．若2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1478kJ?mol-1，則CH3OH（l）的燃燒熱為739kJ/mol

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2；ΔH1＞ΔH2
  組卷：25引用：2難度：0.4

  解析

三、非選擇題：共57分。第14～17題為必考題。

• 14．已知化學反應①：
  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173	2.15	1.67

  （1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）現有反應③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=

   

  。
  （3）能判斷反應③已達平衡狀態的是

   

  。
  A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
  C．v_正（H₂）═v_逆（H₂O）D．c（CO₂）═c（CO）
  （4）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

   

  。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是

   

  （填寫序號）。
  A．縮小反應容器容積
  B．擴大反應容器容積
  C．降低溫度
  D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑
  F．設法減少CO的量
  （5）氫氣用于工業合成氨 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1。
  一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中t₄、t₅、t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是t₄

   

  ；t₅

   

  ；t₇

   

  。
  
  組卷：53引用：4難度：0.5

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• 15．25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）一般情況下，當溫度升高時，K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是

   

  （填字母）。
  a.

  CO

  2

  -

  3

  
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.

  HCO

  -

  3

  
  （3）下列反應不能發生的是

   

  （填字母）。
  a.

  CO

  2

  -

  3

  +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO
  （4）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數

   

  （填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
  （5）25℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1（填精確數值）。
  組卷：16引用：1難度：0.7

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