選修4《第一單元 化學反應與能量變化》2017年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）
發布：2025/1/6 8:0:14
一、選擇題（每小題4分，共40分，每題只有1個選項符合題意）
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1．下列關于能量變化的說法正確的是（ ）
組卷：111引用：37難度：0.9 -
2．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
組卷：63引用：2難度：0.9 -
3．下列反應符合圖示的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.9 -
4．下列說法中，正確的是（ ）
組卷：56引用：12難度：0.9 -
5．根據以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）ΔH=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）ΔH=-Q3kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）組卷：836引用：174難度：0.5
二、非選擇題（共60分）
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14．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求計算過程）。。組卷：76引用：11難度：0.3 -
15．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）
CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：高溫
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0KJ?mol-112
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0KJ?mol-112
試回答：
（1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：。
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）。
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖：
請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式：。
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是。
（3）請分析將煤轉化為水煤氣再燃燒有哪些優點：。組卷：32引用：2難度：0.1