2022-2023學年重慶一中高三（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/11/26 18:30:2
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．2022年央視春晚《只此青綠》創作來源于北宋王希孟的傳世名畫《千里江山圖》，下列有關化學知識說法中錯誤的是（ ）
組卷：87引用：5難度：0.7 -
2．四氘肼可發生反應：N2F4+4H2O═N2H4+4HF+2O2，下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.6 -
3．NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.5 -
4．某溶液中大量含有Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-、Na+、K+、NH4+。將足量Na2O2固體加入其中后，離子濃度基本不變的一組是（忽略溶液體積變化）（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
5．能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.7 -
6．已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質W3具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質，結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）組卷：18引用：3難度：0.5
二、非選擇題（本大題共4個小題，共58分）
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17．由鐵鉻合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4?2H2O和LiFePO。實驗流程如圖：
（1）下列說法正確的是。
A．“酸溶時一次性加入硫酸優于分批次加入
B．“酸溶”時需要保持強制通風
C．加入稍過量的Na2S以保證鈷鎳能被完全除盡
D．“沉鐵”操作得到的濾液中含有Cr2O2-7
（2）其他條件相同，實驗測得相同時間內鉻鐵轉化率、析出硫酸鹽晶體質量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當硫酸的濃度為9～11mol?L-1，鉻鐵轉化率下降的原因：[反應的鉻鐵的物質的量原鉻鐵的總物質的量×100%]（已知硫酸濃度大于12mol?L-1時鐵才會鈍化）
（3）在N2的氛圍中將FeC2O4?2H2O與LiH2PO4按物質的量之比1：1混合，360℃條件下反應可獲得LiFePO4，同時有CO和CO2生成。寫出該反應的化學方程式：。
（4）已知：P507萃取劑密度小于水，P507萃取劑萃取Fe3+時萃取率與溶液pH的關系如圖所示。
該實驗中Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。pH=12時Cr（OH）3開始溶解。設計由沉鐵后的濾液（含Cr3+和少量Fe2+）制備Cr2O3的實驗方案，從下列操作正確排序為f→→→→→→a。
a.500℃煅燒
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH約2.5，過濾
c.向濾液中加入P507萃取劑
d.過濾、洗滌
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8～12之間
f.向水溶液中滴加稍過量的H2O2
g.充分振蕩、靜置、分液
（5）Cr2O3（152g/mol）純度的測定：稱取ag制得的樣品，先將其溶于濃的強堿溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na2O2，充分反應，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2形式存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入過量KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液，滴定至終點。重復滴定多次，平均消耗標準溶液體積為VmL。O2-7
已知：Cr2+6I-+16H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O2-7═S4O2-3+2I-。O2-6
計算樣品中Cr2O3的純度為（用含a、V和c的代數式表示）。
（6）鉻是人體內微量元素之一，是重要的血糖調節劑。
①基態Cr原子的價層電子排布圖為，第一電離能NO（填“＜”或“=”或“＞”），鍵角：NO+2（填“＜”或“=”或“＞”）。NO-2
②鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結構如圖所示。A點分數坐標為（0，0，0），則B點分數坐標為。已知晶胞參數為dnm,NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體密度為g/cm3（用含d和NA的代數式表示）。
組卷：94引用：1難度：0.3 -
18．含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：
（1）利用工業尾氣NO2與O3反應制備新型硝化劑N2O5，過程中涉及以下反應：
Ⅰ．2O3（g）?3O2（g）ΔH1平衡常數K1
Ⅱ．4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）ΔH2平衡常數K2
Ⅲ．2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH3平衡常數K3
平衡常數K與溫度T的函數關系為lnK1=x+，lnK2=y+34159T，lnK3=z+15372T，其中x,y、z為常數，則反應I的活化能Ea（正）24765TEa（逆）（填“＞”或“＜”），的數值范圍是ΔH2ΔH3。
A．＜-2
B．-2～0
C．0～2
D．＞2
（2）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2的選擇性與溫度的關系如圖所示。[2n（N2）2n（N2）+n（NO）+2n（N2O）×100%]
①其他條件不變，在175～300℃范圍內升高溫度，出口處氮氧化物的量（填“增大”或“減小”），NH3的平衡轉化率（填“增大”或“減小”）。
②根據如圖的實驗結果可知，需研發（填“高溫”或“低溫”）下N2的選擇性更高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH3。
（3）在催化劑條件下發生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）可消除NO和CO對環境的污染。為探究溫度對該反應的影響，實驗初始時體系中氣體分壓p（NO）=p（CO）且p（CO2）=2p（N2），測得反應體系中CO和N2的分壓隨時間變化情況如表所示。
該反應的ΔH時間/min 0 30 60 120 180 200℃ 物質a的分壓/kPa 4 8.8 13 20 20 物質b的分壓/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300℃ 物質a的分壓/kPa 100 69.0 48 48 48 物質b的分壓/kPa 10 25.5 36 36 36 0（填“＞”或“＜”），物質a為（填“CO”或“N2”），200℃該反應的化學平衡常數Kp=（kPa）-1。
（4）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示。
已知：通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解
效率。法拉第常數F=96500C/mol。
①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環使用，則石墨Ⅲ附近發生的電極反應式為。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到38.88gAg,則該電解池的電解效率為%。組卷：54引用：1難度：0.6