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2021-2022學年貴州省遵義市高二（上）期中化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

1．化學與工農業生產、日常生活、材料等有密切的聯系，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．某公司自主研發的“麒麟9000芯片”的主要成分是高純度的二氧化硅

B．醫用酒精與次氯酸鈉溶液是家庭采購和使用最多的消毒液，兩者消毒原理相同

C．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸蝕刻石英制藝術品

D．“可燃冰”是一種有待大量開發的新能源，其主要成分為甲烷水合物

組卷：3引用：1難度：0.6

解析

2．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（　　）
A．濃硫酸的稀釋 B．木炭的燃燒
C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應 D．生石灰與水的反應
組卷：11引用：2難度：0.5
解析
3．已知反應3H₂（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3H₂O（g），該反應的平衡常數表達式為（　?。?/h2>
A．
c
（
F
e
）
?
c
3
（
H
2
O
）
c
（
F
e
2
O
3
）
?
c
3
（
H
2
）
B．
c
（
F
e
2
O
3
）
?
c
3
（
H
2
）
c
（
F
e
）
?
c
3
（
H
2
O
）
C．
c
3
（
H
2
）
c
3
（
H
2
O
）
D．
c
3
（
H
2
O
）
c
3
（
H
2
）
組卷：16引用：1難度：0.5
解析

4．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．下列物質分類或歸類正確的是（　　）

A．有機高分子化合物：糖類、油脂、蛋白質、聚乙烯塑料

B．同素異形體：C₆₀、碳納米管、金剛石、石墨

C．化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

D．電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、鹽酸

組卷：13難度：0.6

解析

5．已知反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　?。?/h2>
A．v（N₂）=2.8mol?L^-1?min^-1
B．v（NO₂）=0.09mol?L^-1?s^-1
C．v（CO）=0.2mol?L^-1?s^-1
D．v（CO₂）=4.0mol?L^-1?min^-1
組卷：17引用：4難度：0.6
解析
6．常溫下，下列電解質在水中電離的電離方程式正確的是（　　）
A．HF?H⁺+F^-
B．H₂S?2H⁺+S^2-
C．Ca（HCO₃）₂?Ca²⁺+2HCO₃^-
D．K₂SO₃?SO₃^2-+2K⁺
組卷：48引用：8難度：0.7
解析

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分．

19．在標準狀況下，1.12L僅由C、H兩種元素組成的氣體M的質量為1.3g。1.3gM在25℃、10lkPa下完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），放出64.98kJ的熱量，回答下列問題：
（1）1.3gM的物質的量為

mol,分子式為

。
（2）表示M燃燒熱的熱化學方程式為

，每生成0.1molCO₂，轉移的電子數為

。
（3）已知：H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1。在上述條件下，4mol由H₂和一定量M組成的混合氣體完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），同時放出2663.9kJ的熱量。
①混合氣體中H₂的物質的量為

mol。
②將完全燃燒后所得的CO₂通入2L2.25mol?L^-1NaOH溶液中，完全反應后所得溶液中的溶質為

（填化學式，不考慮氣體逸出）。
③已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1。則M完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）所放出的熱量為

。
組卷：21難度：0.6
解析
20．當今，世界各國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發CO₂利用技術、降低空氣中CO₂含量成為了研究熱點。為減少CO₂對環境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
（1）CO₂催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填標號）
A．混合氣體的密度不再隨時間變化而改變
B．氣體的壓強不再隨時間變化而改變
C．CH₃OH的物質的量分數不再隨時間變化而改變
D．單位時間內每形成1.5molH-H鍵，同時形成1molC-H鍵
（2）CO₂催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。
①該反應的ΔH

（填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示

（填化學式，下同）和

的變化曲線。
②根據圖中a點，計算該溫度時的n（H₂O）=

mol,c（C₂H₄）=

mol?L^-1，CO₂的平衡轉化率為

%（保留三位有效數字）。
③若平衡時a點的壓強為0.25MPa,則該反應的平衡常數K_p=

（MPa）^-3（列出計算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）
（3）CO₂用途廣泛，寫出其基于物理性質的一種用途：

。
組卷：22引用：4難度：0.7
解析