蘇教版（2019）必修第二冊《專題9 金屬與人類文明》2021年單元測試卷（1）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共15小題，每小題2分，滿分30分）
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1．向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈（ ?。?/h2>
組卷：16難度：0.6 -
2．工業上冶煉單質鈉的反應為2NaCl
2Na+Cl2↑該方法在金屬冶煉中被稱為（ ?。?/h2>一定條件組卷：24難度：0.5 -
3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：2難度：0.8 -
4．下列物質的制備，不符合工業生產實際的是（ ）
組卷：24引用：3難度：0.6 -
5．生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：8難度：0.9 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.8 -
7．向含0.2mol FeCl2的溶液中加入足量NaOH溶液，反應完全后過濾，洗滌，然后在坩堝中灼燒至質量不再發生改變，得到固體的質量為（ ?。?/h2>
組卷：51難度：0.7
三、實驗探究題（共4小題，滿分42分）
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22．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如下：
請回答下列問題：實驗序號 實驗操作 實驗現象 I 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體． A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色． II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀． III 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a. A中淺綠色溶液最終變為黃色． IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣． 溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學用語和簡單文字敘述）：．
（2）資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因．
（3）實驗II中發生反應的離子方程式是．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的方程式是．
（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．請從微粒變化的角度解釋．組卷：54引用：4難度：0.3 -
23．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解．為探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗．
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物．
（1）甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是，由此可知分解產物中有．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產物的存在，用圖2裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→→→→G．
②證明含有SO3的實驗現象是；安全瓶H的作用 是．
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是．
（4）若測得NH3為V L（已折算為標準狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為（列出計算式）．組卷：88引用：3難度：0.5