2021-2022學年浙江省寧波市奉化區高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

  A．AlCl3

  B．BaSO4

  C．Cu（OH）2

  D．CH3COONa
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 2．在中和反應熱測定的實驗中，不需要用到的儀器是（　　）

  A．膠頭滴管	B．量筒
  C．溫度計	D．環形玻璃攪拌棒
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

  A．CuCl2

  B．NaHSO4

  C．NaOH

  D．CH3COONa
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 4．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關系正確的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  組卷：157引用：25難度：0.9

  解析

• 5．下列有關化學用語正確的是（　　）

  A．氮原子的軌道表示式是：

  B．NH4Cl電子式為

  C．Ca2+基態電子排布式為1s22s22p63s23p6

  D．15N的原子結構示意圖：
  組卷：20引用：6難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．使用滴定管前要檢查是否漏液

  B．用簡易量熱計測定反應熱時，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果

  C．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好

  D．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（　　）

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

  B．一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應相同

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣燃燒熱為241.8kJ/mol

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  ΔH＞0，屬于氧化還原反應，常溫下可設計成原電池
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列有關化學反應的認識正確的是（　　）

  A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

  B．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

  C．如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發進行

  D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快
  組卷：23引用：1難度：0.8

  解析

• 10．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-。下列說法不正確的是（　　）

  A．加入NaOH固體，溶液pH增大

  B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

  C．升高溫度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 增大

  D．稀釋溶液，促進Na2CO3水解，Kw增大
  組卷：112引用：1難度：0.5

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二、填空題（本大題共6小題，共50分）

• 30．A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：
  （1）B元素的原子結構示意圖是，D元素原子的價電子排布式是

   

  ，C元素原子核外電子的軌道表示式是

   

  。
  （2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是

   

  （用化學式表示）。
  （3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式

   

  ，用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.5

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• 31．測定0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。

  時刻	①	②	③	④
  溫度/℃	25	30	40	25
  pH	9.66	9.52	9.37	9.25

  （1）Na₂SO₃水解的離子方程式為

   

  。
  （2）請根據題給信息判斷K_w的關系①

   

  ④（填“＞”、“＜”或“=”，下同），K_h的關系①

   

  ②。
  （3）實驗過程中，取①、④時刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液做對比實驗，產生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是

   

  ，沉淀④比①多的原因是

   

  。
  （4）數據顯示，①→③的過程中，

   

  對水解平衡移動方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。
  組卷：53引用：2難度：0.7

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