2021-2022學年甘肅省武威市民勤四中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（下列各題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分）
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1．以下現象與電化學腐蝕無關的是（ ）
組卷：35引用：5難度：0.9 -
2．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發生氧化反應．據此判斷四種金屬的活動性順序是（ ）
組卷：262引用：23難度：0.7 -
3．下列關于化學平衡常數K的敘述正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.9 -
4．50mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）
組卷：38引用：10難度：0.7 -
6．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）
組卷：134引用：28難度：0.5 -
7．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（ ） a電極 b電極 x電極 Z溶液 A 銅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 組卷：82引用：2難度：0.6
二、填空題（每空2分，共40分）
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22．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：2A（g）+B（g）?nC（g）+2D（s），開始時A為2mol,B為2mol；2min末時測得剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L-1。
（1）前2min內C的平均反應速率為。
（2）前2min內B的平均反應速率為。
（3）化學方程式中n的值為。
（4）2min末時體系的壓強是反應前壓強的倍。
（5）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.A的消耗速率和B的消耗速率之比為2：1
D.A的濃度不再變化組卷：0引用：1難度：0.6 -
23．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積變化）
（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1=實驗
序號實驗
溫度
/K物質 溶液顏色褪至無
色時所需時間/sKMnO4溶液
（含硫酸）H2C2O4
溶液H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T 1 2 0.02 3 0.1 V 1 8 C 313 2 0.02 3 0.1 1 t 1 ，T1=；通過實驗（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）C組實驗中溶液褪色時間t1（填“＞”或“＜”）8，C組實驗的反應速率v（KMnO4）=（用含t1的式子表示）。
（3）根據三個反應的時間的大小，可推測該實驗的結論是。
（4）寫出相應反應的離子方程式：。組卷：21引用：2難度：0.6