2021-2022學(xué)年福建省龍巖市武平一中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）

• 1．某綠色溶液八含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  和

  HCO

  -

  3

  離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗（已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于酸）下列說法不正確的是（　　）
  ①向溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；
  ②取濾液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001mol/LAgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

  A．溶液A中一定存在H+、 SO 2 - 4 和Cl-

  B．溶液A中不存在Mg 2+、 CO 2 - 3 和 HCO - 3 ，不能確定Na+的存在

  C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2 CO3

  D．溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．用1L1mol?L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比約為（　　）

  A．1：3

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：110引用：20難度：0.7

  解析

• 3．向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸、100mL 0.01mol?L^-1CuSO₄溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05mol Na.下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．三個燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈

  C．三個燒杯中反應(yīng)后，溶質(zhì)的成分相同

  D．三個燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
  組卷：104引用：3難度：0.7

  解析

• 4．相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是（　　）

  A．①＞②＞③

  B．③＞②＞①

  C．②＞①＞③

  D．③＞①＞②
  組卷：140引用：9難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（　　）

  A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉

  B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來

  C．電解MgCl2溶液可以得到金屬鎂

  D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（每空2分，共52分）

• 15．白炭黑（SiO₂?H₂O）廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg₆（Si₄O₁₀）（OH）₈]來制取，其主要工藝流程如圖所示：
  （1）蛇紋石用氧化物形式可表示為

   

  。
  （2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法：①

   

  ；②

   

  （任舉兩種）。
  （3）過濾1得到的濾液的主要成分是

   

  。
  （4）濾液與鹽酸反應(yīng)的主要離子方程式為

   

  。
  （5）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用

   

  （填序號）。
  A．生石灰
  B．堿石灰
  C．五氧化二磷
  D．燒堿
  （2）裝置B的作用是

   

  ；裝置E的作用是

   

  。
  （3）通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是

   

  。
  （4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析