2022年湖北省襄陽五中高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）
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1．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：4難度：0.8 -
2．中國舞劇不僅吸收和化用戲曲雜技等傳統藝術的身體語言，而且跨越藝術類型，從國畫、文物、詩詞等其他傳統文化藝術中汲取靈感。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：49難度：0.9 -
3．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：231引用：5難度：0.5 -
4．下列操作或裝置能達到實驗目的的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.5 -
5．常溫常壓下，某金屬有機多孔材料（MOFA）對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：3難度：0.9 -
6．腦啡肽分子的結構簡式如圖，下列有關腦啡肽分子的說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：58引用：4難度：0.9
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．Mn2O3是一種重要的化工產品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3）為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖1。
已知：25℃時，相關物質的Ksp見表。
已知：氫氧化氧錳（MnOOH）難溶于水和堿性溶液。物質 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Co（OH）2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 1.09×10-15
（1）MnOOH中Mn的化合價為價。
（2）向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是；“濾渣2”的主要成分是（填化學式）。
（3）MnSO4轉化為MnOOH的離子方程式為。
（4）MnSO4轉化為MnOOH中“Ⅲ.實驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為。
（5）高純度的MnOOH轉化為Mn2O3的化學方程式為。
（6）在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水調節溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為（當溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時?？烧J為該離子沉淀完全）。
（7）鉻是人體內微量元素之一，是重要的血糖調節劑。鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結構如圖2所示。A點分數坐標為（0，0，0），則B點分數坐標為。已知r（N3-）=anm,r（Cr3+）=bnm,則AB間距離為nm。
組卷：24難度：0.5 -
19．利用甲烷和水蒸氣生成合成氣（主要成分為CO和H2）在化學工業中有極為重要的地位。其熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） ΔH1=+206.4kJ?mol-1。
（1）工業生產中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2。利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-90.67kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1
為了使合成氣生成甲醇的配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為。
（2）CH4與CO2經過催化重整也可制得合成氣，該反應的熱化學方程式為。
在1.0L密閉容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定條件下發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示。
①比較壓強大?。篜1（填“＞”、“＜”或“=”）P3。
②若要提高CH4的平衡轉化率，可采取的措施有、。（任寫兩條）
③若P4=2.0MPa,則x點的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）研究表明二氧化碳加氫可合成甲醇，其熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.47kJ?mol-1。二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200～360℃、9MPa時，合成氣初始組成H2、CO、CO2的物質的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。CO2的平衡轉化率隨溫度的變化如圖2所示，其先減小的原因是，后增大的原因是。
組卷：18難度：0.5