2021-2022學年安徽省A10聯盟高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意）
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1．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．下列關于反應熱大小比較正確的是（ ）
組卷：88引用：4難度：0.5 -
3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-akJ?mol-1。一定條件下，將1molN2和3molH2通入2L的恒容密閉容器，反應10min,測得H2的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.4 -
4．下列選項中可表示該物質燃燒熱的熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
5．CaCO3/CaO相互轉化的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：3引用：1難度：0.5
二、填空題（本題包括5個小題，共58分）
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18．研究發現很熟悉的反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反應機理如下：
反應i I2（g）═2 I（g）ΔH1
反應ii H2（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH2
其能量與反應過程的關系如圖所示：
已知：對于基元反應aA+bB═cC+dD，其速率方程為v正=kca（A）cb（B）結合如圖回答下列問題：
（1）ΔH10（填“＞”或“＜”）。
（2）反應i逆反應的活化能為kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）。
（3）決定總反應速率快慢的是（填“反應i”或“反應ii”）。
（4）各步反應速率方程如下表，其中k1、k2、k3、k4分別為v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常數，且僅與溫度有關。
①上表中v2正=反應i 反應ii v1正=k1c（I2） v1逆=k2c2（I） v2正 v2逆=k4c2（HI） 。
②實驗測得總反應速率v=kc（I2）c（H2），則k=（用僅含k1、k2、k3的代數式表達）。
（5）將等物質的量的I2和H2置于預先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強為400kPa；平衡后，總壓強為450kPa。體系中存在如下反應關系：
I2（g）?2I（g） Kp1=100kPa
I2（g）+H2（g）?2HI（g） Kp2
1500K平衡體系中I（g）的分壓為kPa、Kp2=。組卷：23引用：2難度：0.6 -
19．某科學小組在973K下用CO還原過量的FeO，平衡時CO的體積分數為0.5951，相同溫度下H2還原過量FeO，平衡時H2的體積分數為0.7024。
請回答下列問題：
（1）根據上述實驗結果判斷，還原FeO（s）為Fe（s）的傾向是COH2（填“大于”或“小于”）。
（2）973K時，在密閉容器中將等物質的量的CO2和H2混合，發生反應CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），采用甲作催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的轉化率50%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）已知1173K時，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）、K=1.29，如圖3，在密閉容器沖入等物質的量的CO2和H2混合，分別使用催化劑甲、催化劑乙在不同溫度下反應一段時間測得H2的轉化率與溫度的關系，下列說法正確的是。
A.va（逆）＞va（正）
B.a點平衡轉化率大于b點平衡轉化率
C.d點反應處于逆行進行中
D.e點后轉化率下降，可能是溫度升高催化劑失去活性
（4）以CO、H2和CO2制備甲醇
①CO2（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
則ΔH1ΔH2（填“大于”、“等于”或“小于”）。已知CO可使反應的催化劑壽命下降，工業上用氫碳比表示反應物利用率，氫碳比=，則理論上氫碳比=[n（H2）-n（CO2）][n（CO）+n（CO2）]時，原料氣的利用率最高，但生產中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是。
（5）CO和CO2也可相互轉化。向某體積可變的恒壓密閉容器（p）加入1molCO2與足量的碳，發生反應C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖1所示。則925℃時壓強平衡常數K2是T℃壓強平衡常數K1的倍；在不同溫度下，平衡時體系中CO2體積分數與壓強的關系如圖2所示，則保持D點容器體積不變，降低溫度，達到新的平衡點可能是圖2中A-G中的點。
組卷：5引用：1難度：0.4