2021-2022學年廣東省深圳高級中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/12/23 18:30:3
一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，共10題，每題2分，共20分）
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1．2021年9月24日，中國科學家在國際學術期刊《科學》中發表了以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果．核磁共振等檢測發現，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的結構組成一致．下列說法不正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.6 -
2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.6 -
3．利用丙三醇催化氫解可制備丙二醇（沸點184.8℃），其原理
+H2催化劑
+H2O。已知NA是阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）組卷：4引用：1難度：0.8 -
4．下列關有機物的說法正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.5 -
5．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（Cn）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質溶液爐含有KPF6的有機溶液，其充電示意圖如圖，下列說法錯誤的是（ ）組卷：21引用：1難度：0.5 -
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的核外電子數等于其主族序數，X的單質在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數和為4。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.5
三、填空題（共4題，共計56分）
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19．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）為尿素生產過程的中間產物，易分解．某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究．
已知：Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH1=-92.4kJ?mol-1
Ⅱ．C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2=-393.8kJ?mol-1
Ⅲ．N2（g）+3H2（g）+C（s）+O2（g）?H2NCOONH4（s）ΔH3=-645.7kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學方程式：．
（2）恒容條件下，實驗測得數據如下表所示：
①恒溫恒容時，下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態的是T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 （填標號）．
A．容器內總壓強不再改變
B．2v正（NH3）=v逆（CO2）
C．c2（NH3）c（CO2）的值不再改變
D．NH3的體積分數不再改變
②某溫度下，該反應平衡時容器內總壓強為p,寫出該反應的壓強平衡常數的計算式Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數）．
③隨著溫度升高，Kp逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”），其主要原因是．
④某溫度下，達到平衡后，欲增加NH3的平衡濃度，可采取的措施有（填標號）．
A．加H2NCOONH4
B．加催化劑
C．減小體積增大壓強
D．移走CO2
（3）有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，酸性工作環境時陽極反應的方程式為．
組卷：46引用：1難度：0.6 -
20．（1）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關系為
。
（2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，則表示lg的是曲線c（HPO2-3）c（H2PO-3）（墳“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸（H3PO3）的Ka1=。
（3）常溫時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH=3．
①2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）≈mol?L-1．
②80℃時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，請從平衡移動的角度分析導致pH隨溫度變化的原因是．
（4）常溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為．
②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是．
組卷：160引用：1難度：0.5