2021-2022學年吉林省白山市撫松一中高二（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題：（本題包括20小題，前10題每小題2分，后10題每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中能最直接有效地促進碳中和的是（　　）

  A．研發催化劑將CO2還原為甲醇

  B．不再使用化石燃料，改用薪柴

  C．通過清潔煤技術減少煤燃燒產生的污染

  D．通過將來源廣泛的水電解獲得氫氣，從而推廣使用氫燃料電池
  組卷：9引用：3難度：0.8

  解析

• 2．以下化學平衡原理的應用正確的是（　　）

  A．工業生產SO3的反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，實際生產采用的是高壓低溫的生產條件

  B．關節滑液由于形成尿酸鈉晶體：Ur-+Na+?NaUr（尿酸鈉）△H＜0而引發關節炎，治療的做法是采用冷敷

  C．CO中毒是因為CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2（氧合血紅蛋白）?O2+HbCO（碳氧血紅蛋白），治療的做法是把病人放入高壓氧倉

  D．自來水廠用液氯進行自來水的消毒時會加入少量液氨，發生以下反應，生成比HClO穩定的NH2Cl：NH3+HClO?H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性
  組卷：60引用：6難度：0.5

  解析

• 3．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產生的CO又會發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率（v₁）大于反應Ⅱ的速率（v₂），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　　）
  反應Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

  C．反應4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫能自發進行，是因為該反應焓效應大于熵效應

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產生尾氣反應的方向
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．常溫時下列有關說法正確的是（　　）

  A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

  B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol/L

  C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發生

  D．除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
  組卷：48引用：12難度：0.7

  解析

• 6．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列說法正確的是（　　）

  A．反應I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

  B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

  C．該反應的平衡常數表達式是K= c （ I 2 ） ? c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
  組卷：31引用：9難度：0.7

  解析

• 7．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（　　）

  A．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．AgCl溶于過量氨水：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-

  C．AgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）

  D．SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O?CaSO3↓+2HClO
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol?L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-

  C．水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+

  D．0.01mol?L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
  組卷：43引用：10難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4題，共50分

• 23．銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
  
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一種）。
  （2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH的范圍為

   

  ，若加入A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe³⁺的濃度為

   

  mol/L。
  （3）寫出“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式：

   

  。
  （4）“趕氨”時，最適合的操作方法是

   

  。
  （5）濾液II經蒸發結晶得到的鹽主要是

   

  （寫化學式）。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 24．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定溶液中Ca²⁺的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
  （1）KMnO₄溶液應該用

   

   （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）試寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）滴定終點的顏色變化為：溶液由

   

   色變為

   

   色．
  （4）以下哪些操作會導致測定的結果偏高

   

  ．
  a.裝入KMnO₄溶液前未潤洗滴定管
  b.滴定結束后俯視讀數
  c.滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
  d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
  （5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時不會沉淀出）．據此回答：
  ①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇

   

   試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
  ②實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是

   

  ；
  ③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質量為

   

  g.
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析