2021-2022學年福建省廈門外國語學校石獅分校高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/15 23:30:2
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，1-10小題，每小題2分，11-18小題，每小題2分，共44分。）
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1．下列說法中正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
2．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（ ）
組卷：35引用：5難度：0.7 -
3．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（ ）
組卷：4難度：0.6 -
4．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ?。?br />
組卷：35引用：3難度：0.5 -
5．下列裝置或措施能達到目的的是（ ?。?br />
組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．常溫下，若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
7．我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。
已知：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：51難度：0.6
二、填空題（本題共有4小題，共56分）
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21．用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備 Li2CO3，并用其制備 Li+電池的正極材料 LiFePO4．部分工藝流程如圖：
資料：Ⅰ．濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g?L-1）：
Ⅱ．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物。Li+ Ni2+ Ca2+ Mg2+ 濾液1 22.72 20.68 0.36 60.18 濾液2 21.94 7.7×10-3 0.08 0.78×10-3
Ⅲ．某些物質的溶解度（S）：
Ⅰ．制備Li2CO3粗品T/℃ 20 40 60 80 100 S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S（Li2SO4）/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9
（l）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是。
（2）濾渣2的主要成分有。
（3）向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是。
（4）處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a,Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是g。
Ⅱ．純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3．電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是，該池使用了（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ．制備LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是。組卷：33引用：7難度：0.4 -
22．CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖1所示：
①已知相關反應的能量變化如圖2所示：
過程Ⅰ的熱化學方程式為。
②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是（填序號）。
a.實現了含碳物質與含氫物質的分離
b.可表示為CO2+H2═H2O（g）+CO
c.CO未參與反應
d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖3所示。
a點所代表的狀態（填“是”或“不是”）平衡狀態；b點CH4的轉化率高于c點，原因是。
（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10-2?p（CH4）?p（CO2）mol?g-1?s-1，某時刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO2）=kPa,v（CO）=mol?g-1?s-1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp=（kPa）2（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）。
（3）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c（H2C2O4）=c（C2O42-），則此時溶液的pH=（已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8）。組卷：15引用：1難度：0.3