2021-2022學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第一次驗收化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．鎂可用于制造信號彈和焰火

  B．泡沫滅火器可用于金屬鈉起火

  C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

  D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列屬于非電解質的是（　　）

  A．葡萄糖

  B．鹽酸

  C．硝酸鉀

  D．鐵
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．過氧化鈉的電子式：

  B．羥基的電子式：

  C．第ⅠA族元素均為堿金屬元素

  D．明礬的化學式：Al2（SO4）3?12H2O
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）

  A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物

  B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

  C．氯化銨、氯化鋁都屬于強電解質

  D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的（　　）

  A．高爐煉鐵

  B．海水提鎂

  C．煅燒石灰石

  D．氯堿工業(yè)
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（　　）

  A．氧化鎂中混有氧化鋁

  B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵

  C．氧化鐵中混有二氧化硅

  D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅
  組卷：1116引用：26難度：0.7

  解析

• 7．下列敘述正確的是（　　）

  A．金屬與鹽溶液的反應都是置換反應

  B．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

  C．堿性氧化物一定都是金屬氧化物

  D．陰離子都只有還原性
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列敘述正確的是（　　）

  A．FeO粉末在空氣中受熱不發(fā)生反應

  B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸時會發(fā)生鈍化

  D．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

  B．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

  C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

  D．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA
  組卷：51引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共50分）

• 28．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產過程如下：
  ①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
  ②在上述混合物中不斷攪拌的同時加入30%H₂O₂，反應生成CaO₂?8H₂O沉淀；
  ③經過陳化、過濾，水洗得到CaO₂?8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂。
  已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）。
  
  （1）第②步反應的化學方程式為

   

  。
  （2）CaO₂?8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是

   

  、

   

  。
  （3）若所取產品質量是mg,測得氣體體積為VmL（已換算成標準狀況），則產品中CaO₂的質量分數(shù)為

   

  （用字母表示）。
  （4）過氧化鈣的含量也可用氧化還原滴定法測定，過程如下。準確稱取0.1gCaO₂產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2mol?L^-1 HCl,完全溶解后加入幾滴0.1mol?L^-1 MnSO₄溶液，用0.02mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。平行三次，所得實驗數(shù)據如下表所示：
  

  試驗次數(shù)	一	二	三
  V（KMnO4）/mL	23.02	23.05	23.04

  ①反應加入MnSO₄溶液的作用是

   

  ，滴定的終點現(xiàn)象是

   

  。
  ②滴定過程中加入標準溶液發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，過氧化鈣的質量分數(shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 29．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：
  
  已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
  （1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是

   

  。
  （2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入

   

  （填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
  （3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有

   

  
  （4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為

   

  
  （5）從母液中可回收的主要物質是

   

  。
  組卷：82引用：9難度：0.1

  解析