2021-2022學年黑龍江省伊春市伊美二中高二（上）期末化學試卷

一、單選題（共25小題，每小題2.0分，共50分）

• 1．下列過程中需要吸收熱量的是（　　）
  ①O₂→2O  ②2F→F₂ ③SO₃+H₂O═H₂SO₄ ④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑   ⑤KOH+CH₃COOH═H₂O+CH₃COOK   ⑥2NH₄Cl+Ba（OH）₂?8H₂O═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O⑦食物腐敗⑧液氨汽化

  A．①⑥⑧

  B．①③⑥⑧

  C．③④⑥⑦

  D．①⑥⑦⑧
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O（l）時的反應熱叫做中和熱

  B．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

  C．測定中和熱實驗時，使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

  D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：158引用：25難度：0.5

  解析

• 4．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學反應速率為0.01mol/（L?min），則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：415引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產率

  B．盛有2mL5%H2O2溶液的試管中加入MnO2作催化劑，試管中迅速產生大量氣泡

  C．SO2氧化為SO3，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

  D．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出泡沫
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 6．合成氨工業N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在不同溫度下的平衡常數如下表：
  

  溫度/℃	25	400
  平衡常數K	a	b

  下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）

  A．實現了氮的固定

  B．該反應放熱，a＜b

  C．升溫，正、逆反應速率均增大

  D．達到平衡后壓縮容器體積，N2轉化率增大
  組卷：87引用：3難度：0.6

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• 7．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl₂的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉化率的是（　　）

  A．②③

  B．③⑤

  C．①④

  D．③⑥
  組卷：85引用：6難度：0.9

  解析

• 8．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（　　）
  ①2v（NH₃）=v（CO₂）
  ②密閉容器中總壓強不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④密閉容器中氨氣的體積分數不變

  A．②③④

  B．②③

  C．①②③④

  D．②④
  組卷：117引用：4難度：0.5

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• 9．下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1的說法正確的是（　　）

  A．該反應的△S＞0

  B．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

  C．生產過程中將SO3分離出去，逆反應速率減慢

  D．其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數增大
  組卷：13引用：2難度：0.8

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二、填空題（共4道題，每空2.0分，共50分）

• 28．某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：
  （1）石墨電極為

   

  （填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，

   

  （填“鐵極”或“石墨極”）區的溶液先變紅。乙池中電解總反應化學方程式為

   

  。
  （2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應為

   

  。
  （3）若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為

   

  mL；丙裝置中陰極析出銅的質量為

   

  g。
  （4）若將甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得燃料電池，則該電池負極反應為

   

  ，正極反應為

   

  。
  組卷：37引用：3難度：0.5

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• 29．酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．檢查滴定管是否漏水
  B．用蒸餾水洗干凈滴定管
  C．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
  D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
  E．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下，
  F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
  G．另取錐形瓶，再重復操作2～3次
  （1）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  
  （2）判斷滴定終點的現象是：

   

  。
  （3）如圖是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為X=

   

  mL。
  （4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

   

  mol/L。（保留四位有效數字）．
  

  滴定次數	待測體積 （mL）	標準燒堿體積（mL）
  		滴定前讀數	滴定后讀數
  第一次	20.00	0.60	X
  第二次	20.00	2.00	24.10
  第三次	20.00	4.00	24.00

  （5）在上述實驗過程中，出現了以下錯誤操作（其他操作正確），其中會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

   

  （雙選）。
  A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗
  B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
  C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
  D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數
  E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  （6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的體積是

   

  。
  A．不能確定
  B．為40mL
  C．為10mL
  D．大于40mL
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析