2021-2022學年河北省滄州市東光一中高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/11/26 2:30:2
一、單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分）
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1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）
組卷：223引用：32難度：0.9 -
2．模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是（ ）組卷：26引用：2難度：0.4 -
3．下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.4 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．用石墨作電極，電解2mol/L 下列物質的溶液，pH保持不變的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.5 -
6．下列變化過程屬于放熱反應的是（ ）
①碳酸鈣高溫分解
②H2在Cl2中燃燒
③鎂與稀硫酸反應
④水蒸氣變成液態水
⑤酸堿中和
⑥NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體混合攪拌
⑦SO3與水反應組卷：345引用：5難度：0.3 -
7．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（ ）
組卷：8引用：3難度：0.4
三、填空題（本題共4大題，除標注外每空2分，共48分）
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20．（1）對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。
已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H2=+165.0kJ?mol-1
寫出該催化重整反應的熱化學方程式：。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成92g NO2需要吸收67.8kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為。
（3）在0℃、101kPa時，44.8L H2在足量O2中完全燃燒生成H2O（1）放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為。
（4）我國是世界上第二大乙烯生產國，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g），相關化學鍵的鍵能數據如表所示，則上述反應的△H等于。
（5）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/（kJ?mol-1） 410 345 610 430
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4
則△H2=。（用△H1、△H3、△H4表示）組卷：36引用：2難度：0.8 -
21．碘、氮及其化合物在生產中應用廣泛。
（1）在2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應中，三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2的物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。已知：對于吸熱反應，升高溫度平衡向右移動。
分析如圖1和如圖2，比較b+c2a（填“＜”、“＞”或“=”），理由是。
（2）堿性條件下3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，電解KI溶液制備KIO3的工作原理如圖3所示。電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。
①b連接電源的極。
②簡要說明制備KIO3的原理：。
（3）通過NOx，傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖4：
①NiO電極上發生的是反應（填氧化或還原）。
②寫出NiO電極的電極反應式：。組卷：1引用：1難度：0.9