2020-2021學年寧夏中衛市海原一中高三（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu（OH）2?CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu（OH）2?2CuCO3]。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：821引用：29難度：0.6 -
2．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述錯誤的是（ ）
組卷：306引用：80難度：0.9 -
3．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作和現象 結論 A 向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍 淀粉未水解 B 室溫下，向0.1mol?L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應放熱 C 室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向0.1mol?L-1H2O2溶液中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 組卷：533引用：10難度：0.5
非選擇題：共58分，第8-10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11-12題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。
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10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（H2）=。平衡時H2的轉化率為%。
（2）下列能判定（1）中合成氨反應到達平衡狀態的是。
A．容器內壓強保持不變
B．容器內混合氣體的密度保持不變
C．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
D．V（N2）：V（H2）=1：3
E.單位時間內每斷裂3mol H-H，同時形成6mol N-H
（3）平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有。
A．加了催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度
D．加入一定量N2
（4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示。
請完成下列問題：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1K2。（填“＜”、“＞”或“=”）
②400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數為。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正v（N2）逆。（填“＜”、“＞”或“=”）。組卷：10引用：1難度：0.6
（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
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11．碑化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式。
（2）根據元素周期律，原子半徑CaAs（填“＞”或“＜”下同），第一電離能CaAs
（3）AsCl5分子的立體構型為，其中As的雜化軌道類型為。
（4）CaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為79℃，其原因是。
（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為，
與As以鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數為NA，晶胞參數α=1mm,此晶體的密度為g?cm-3（寫出計算式）。組卷：40引用：2難度：0.5