2021-2022學(xué)年湖北省武漢市鋼城四中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分共45分）

• 1．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．干冰升華

  B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

  C．鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
  組卷：9引用：6難度：0.6

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• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)
  組卷：59引用：27難度：0.9

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• 3．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：839引用：174難度：0.5

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• 4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol

  B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

  C．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol
  組卷：55引用：6難度：0.7

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• 5．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

  C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

  D．A→C反應(yīng)中ΔH=E1-E2
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 6．下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗的說法正確的是（　　）

  A．用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的ΔH偏大

  B．強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O的ΔH均為-57.3kJ?mol-1

  C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度

  D．某同學(xué)通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反應(yīng)熱ΔH=-52.3kJ?mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度
  組卷：35引用：3難度：0.8

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二、填空題（共55分）

• 19．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
  ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。
  回答下列問題：
  （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成1mol液態(tài)H₂O的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol）：

   

  。
  （2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

   

  。
  （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗序號	起始溫度		終止溫度
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.4	20.6	23.6
  4	20.1	20.3	26.9

  依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=

   

  （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放   出的熱量

   

   （填“相等、不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等、不相等”）。
  （5）利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實驗精度的是

   

  
  A．利用移液管（精確至0.01mL）代替量筒（精確至0.1mL）量取反應(yīng)液
  B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度
  C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失
  D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度計測量反應(yīng)液溫度
  組卷：29引用：3難度：0.6

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• 20．依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
  
  （1）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O。已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ。SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl（s），放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）如圖1是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖2所示（假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全）。試寫出N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.7

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