2021-2022學年福建省泉州實驗中學、安溪一中、惠安一中、養正中學聯考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．實驗證明，多數能自發進行的反應都是放熱反應．對此說法的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的放熱反應都是自發進行的

  B．所有的自發反應都是放熱的

  C．焓變是影響反應是否具有自發性的一個重要因素

  D．焓變是決定反應是否具有自發性的唯一判據
  組卷：103引用：9難度：0.9

  解析

• 2．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施幾乎不影響氫氣產生速率的是（　?。?/h2>

  A．加少量氯化鈉溶液

  B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．加少量硫酸鈉固體
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g） ΔH＞0。下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．增大Al2O3用量，化學平衡向正反應方向移動

  B．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁

  C．加入碳粉，平衡正向移動是因為碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

  D．其他條件不變時，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
  組卷：6難度：0.5

  解析

• 4．速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對于反應C（s）+O2（g）═CO2（g），其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變

  B．對于可逆反應N2+3H3?2NH3，只要條件合適，H2可以完全轉化為NH3

  C．氯酸鉀分解制取氧氣時，添加少量二氧化錳可增大反應速率

  D．在給定條件下，可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．反應A+B=C分兩步進行：①A+B=X，②X=C，反應過程中能量變化如圖所示，E₁表示反應A+B=X的活化能。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．反應A+B=C的ΔH＜0

  B．X是反應A+B=C的催化劑

  C．E2表示反應X=C的活化能

  D．加入催化劑可改變反應A+B=C的焓變
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．對2 HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

  C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題共55分。

• 18．甲醇（CH₃OH）可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。
  Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH=+206.0kJ?mol^-1
  Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-129.0kJ?mol^-1
  （1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂ （g）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的平衡轉化率與溫度的關系如圖1。
  ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示該反應的平均反應速率為

   

  。
  （3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

  1

  2

  ，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

   

  （填字母序號）。
  A.c（H₂）減少
  B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
  C.CH₃OH的物質的量增加
  D.

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  減小
  E.平衡常數K增大
  （4）工業上可用CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。已知該反應能自發進行，則下列圖象正確的是

   

  。
  （5）CH₃OH 可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2，則d電極是

   

  （填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為

   

  。若線路中轉移6mol電子，則上述CH₃OH燃料電池，消耗的O₂在標準狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 19．合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破。
  （1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數φ（NH₃）與溫度、壓強的關系如圖1所示。
  
  ①A、B兩點的化學反應速率v_A（NH₃）

   

  v_B（NH₃）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的平衡轉化率為

   

  %。（計算結果保留小數點后1位）
  （2）隨著溫度升高，單位時間內NH₃的產率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內NH₃的產率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、

   

  。
  （3）合成氨反應中，正反應速率v_正=k_正?c（N₂）?c³（H₂），逆反應速率v_逆=k_逆?c²（NH₃），k_正、k_逆為速率常數．正反應和逆反應的化學平衡常數與溫度的關系如圖2所示。
  ①表示逆反應的平衡常數與溫度變化關系的曲線為

   

  。（填“L₁”或“L₂”）
  ②T₀℃時，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol?min^-1）。
  

  催化劑	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
  初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

  ①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是

   

  。（填催化劑的化學式）
  ②某溫度下，Ru作催化劑，向恒容密閉容器中通入2mol NH₃，此時壓強為P₀，若平衡時氨氣分解的轉化率為50%，該溫度下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數K_p=

   

  。（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）
  組卷：48引用：2難度：0.4

  解析