2021-2022學年河北省張家口市宣化一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（ ）
組卷：31引用：7難度：0.7 -
2．制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）ΔH＞0，下列說法正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．下列有關生活生產中的敘述合理的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
4．一種應用比較廣泛的甲醇燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：17引用：1難度：0.7 -
5．下列說法不正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7
三、解答題（本大題共4小題，共57分）
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16．影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。
（1）實驗一：取3mol?L-1的H2O2溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。
①實驗1、2研究的是序號 V（過氧化氫溶液）/mL V（氯化鐵溶液）/mL 二氧化錳質量/g 反應溫度/℃ V（水）/mL 結論 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a 對H2O2分解速率的影響。
②表中數據a的值應該為；實驗2、3研究的是對H2O2分解速率的影響。
③如果實驗3中30s時共收集到氣體的體積為11.2mL（已折算成標準狀況下），則用過氧化氫表示的0～30s的平均反應速率為mol?L-1?min-1。
（2）實驗二：查文獻可知，Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是。
（3）①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：
第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反應歷程為：；
②該小組預測同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖丙表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。
a.由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更高。
b.推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是。組卷：6引用：2難度：0.6 -
17．利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）ΔH=-98kJ?mol-1。12
（1）該反應平衡常數K的表達式為；溫度降低，平衡常數K（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）某溫度下該反應的平衡常數K=6，若在此溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入4molSO2（g）、2molO2（g）和4molSO3（g），則反應開始時v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是（填寫序號字母）。
a.n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
b.容器內壓強保持不變
c.生成SO3的速率與消耗SO2的速率相等
d.容器內的密度保持不變
（4）向2L的恒容密閉容器中，重新充入2molSO2和1molO2，測得SO2的物質的量隨時間變化如下表所示。
①從反應開始到5min末，用O2濃度變化表示的平均反應速率v（O2）=t/min 0 2 5 10 15 n（SO2）/mol 2 1.5 1 0.5 0.5 。達到平衡時，SO2的平衡轉化率為。
②上述反應達到平衡后，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（填寫序號字母）。
a.及時分離出SO3
b.適當升高溫度
c.再充入2molSO2和1molO2
d.選擇高效的催化劑組卷：8引用：4難度：0.7