2021-2022學年浙江省麗水外國語學校高二（上）第一次月考化學試卷（10月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本小題共20小題，每題3分，共60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
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1．下列物質應用過程中不屬于利用了化學反應產生的熱效應的是（ ）
組卷：32引用：1難度：0.4 -
2．下列屬于弱電解質的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
3．下列過程中，熱效應判斷不正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
4．為測定一定時間內鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據不可行的是（ ）
組卷：416引用：13難度：0.7 -
5．下列說法或表示方法正確的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.7 -
6．下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是（ ）
組卷：352引用：6難度：0.7 -
7．中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2．下列對此反應的敘述中正確的是（ ）
組卷：96引用：6難度：0.6 -
8．一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：2A （s）+3B （g）═2C （g）+4D（g），測得5min內，A的物質的量減小了5mol,則0～5min內該反應的平均速率為（ ）
組卷：220引用：5難度：0.6
二、非選擇題（本大題共4小題，共40分）
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23．影響化學反應速率的因素有很多，化學小組的同學用以下實驗進行探究。
（1）實驗一：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗（其他實驗條件相同）。
①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，定性比較得出結論。
若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好（填“能”或“否”），其理由是（若能說明催化效果，此空不填）。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性。實驗中需要測量的數據是。
（2）實驗二：KMnO4酸性溶液（含H2SO4）和H2C2O4（草酸，又叫做乙二酸）溶液反應時，發現開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。
①寫出KMnO4酸性溶液和H2C2O4發生反應的離子方程式：。
②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度快速升高反應速率快速增大。從影響化學反應速率的因素看，猜想使反應速率快速增大的原因還可能是的影響。
③若用實驗證明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是。
A.硫酸鉀
B.硫酸錳
C.水
D.氯化錳組卷：2引用：1難度：0.6 -
24．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。
（一）CO 和 CO2 可用于制備甲醇（CH3OH），已知：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=a kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （l）△H=b kJ?mol-1
反應Ⅲ：H2O（l）?H2O（g）△H=c KJ?mol-1
（1）則反應 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的△H=kJ?mol-1．已知該反應能自發，則該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）能自發進行。
（2）某溫度下，將 CO2 和 H2 以體積比 1：1 置于固定體積的密閉容器中，假設僅發生反應Ⅰ，其平衡常數為 1.0，則該反應達到平衡時 CO 的體積分數為。
（二）工業上也可用天然氣先制備合成氣，反應Ⅳ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
再合成甲醇。
圖1 為在一定壓強下，1mol CH4（g）和1mol H2O（g）在三種不同催化劑作用下發生反應Ⅳ，經歷相同時間時，CO 的物質的量（n）隨溫度變化的關系。
（3）下列說法正確的是。
A．在相同條件下，三種催化劑 1、2、3 的催化效率由高到低的順序是 1＞2＞3
B．溫度低于 700℃時，曲線②上的點有可能已經到達平衡
C．0℃時，不同催化劑（1、2、3）作用下到達平衡時的 CO 的物質的量相同
D．若溫度高于 700℃時，CO 的物質的量保持不變
（4）曲線③中 CO 的物質的量隨溫度變化的原因可能是。
（5）500℃時，反應Ⅳ在催化劑 1 的作用下 10min 時達到平衡，請在圖 2 中畫出 0 至 12min內 CO 的物質的量的變化圖。組卷：12引用：2難度：0.7