2018-2019學年黑龍江省牡丹江一中高二（下）開學化學試卷（3月份）
發布：2025/1/2 16:0:3
一、選擇題（共15小題，每小題4分，滿分60分）
-
1．在一定條件下的溶液中，反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡逆向移動的是（ ）
組卷：90引用：1難度：0.8 -
2．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（ ）
組卷：56引用：6難度：0.9 -
3．下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.5 -
4．同體積的1molL-1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg.下列敘述中正確的是（ ）
組卷：36引用：9難度：0.9 -
5．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（ ）組卷：68引用：8難度：0.7
二、解答題（共2小題，滿分40分）
-
16．金屬單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用，回答下列問題：
（1）火法煉鋅，是在鼓風爐中加熱到1100～1300℃，發生反應Ⅰ：
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）ΔH=+198mol?L-1。
①該反應的平衡常數表達式K=。
②溫度為T1時，反應Ⅰ的平衡常數為K1，則同溫下反應Ⅱ：ZnO（s）+12CO（g）?12Zn（g）+12CO2（g）的平衡常數K2=12（用K1表示）。
③某溫度時反應Ⅰ的平衡常數K=1.0mol?L-1，起始時在容積固定的密閉鼓風爐中通入0.11mol?L-1 CO（ZnO足量），達平衡時，CO的濃度為mol?L-1。
（2）由CuCl2溶液制備無水CuCl2，請回答相關問題：
①CuCl2水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：
把CuCl2溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。
②某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了除掉FeCl3雜質，需要加入，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=mol?L-1．（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（3）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN），發生反應Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026kJ?mol-1一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p,則平衡時CO的物質的量濃度。
A．小于0.5c B．大于0.5c,小于c C．等于c D．大于c組卷：8引用：1難度：0.5 -
17．某甲烷燃料電池工作時的裝置如圖所示，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少。請回答下列問題：
（1）鐵電極為乙池中電極（填“M”或“N”）；其對應的電極反應式為；通入甲烷的鉑電極的電極反應式為。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，乙池中總反應（離子方程式）：。甲池中理論上消耗氧氣L（標準狀況下）；
（3）若用乙池進行粗銅精煉，①粗銅為乙池中電極（填“M”或“N”）
②有關粗銅精煉的描述，正確的是
A．精煉過程中，硫酸銅的濃度不變
B．雜質都將以單質形式沉積到池底
C．純銅增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol
③粗銅精煉結束后的廢電解液中常含有Zn2+、Pb2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，=c（Zn2+）c（Pb2+）（已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）。組卷：11引用：1難度：0.5