2020-2021學年江西師大附中高一（下）月考化學試卷（4月份）

一、選擇題

• 1．明代《造強水法》記載“綠釩五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中。”“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是（　　）

  A．“綠礬”的成分為FeSO4?7H2O

  B．“研細”可在蒸發(fā)皿中進行

  C．“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸

  D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應
  組卷：160引用：9難度：0.9

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• 2．搭載“神舟”七號的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出．引燃后發(fā)生反應生成的氣體主要是CO₂、H₂O、N₂、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現場看到火箭噴出大量紅棕色煙，產生紅棕色煙的主要原因是（　　）

  A．高溫下N2遇空氣生成NO2

  B．NO遇空氣生成NO2

  C．CO2與NO反應生成CO和NO2

  D．NO和H2O反應生成H2和NO2
  組卷：369引用：26難度：0.5

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• 3．下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是（　　）

  A．LiI

  B．NaBr

  C．KCl

  D．CsF
  組卷：23引用：4難度：0.9

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• 4．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（　　）
  

  選項	事實	推測
  A	Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快	Ba與水反應會更快
  B	Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料	第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料
  C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
  D	Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應	P與H2在高溫時能反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：92引用：26難度：0.5

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• 5．莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨，是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產物不同，如圖為500℃時隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產物的裝置。下列說法不正確的是（　　）

  A．乙裝置的干燥管盛裝無水硫酸銅檢驗分解產物中可能含有的水

  B．丙中濃鹽酸檢驗可能的分解產物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替

  C．若分解產物有SO2，無SO3，則丁裝置中無現象，戊裝置中有白色沉淀生成

  D．己裝置吸收實驗尾氣，防止酸性氣體對環(huán)境造成污染
  組卷：13引用：3難度：0.5

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• 6．長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥．下列說法正確的是（　　）

  A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比1：2：3

  B．它們都是強氧化劑

  C．H、D、T之間互稱為同素異形體

  D．它們都是強還原劑
  組卷：28引用：4難度：0.9

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• 7．有四個干燥的燒瓶，在標準狀況下，向①瓶中裝入干燥、純凈的氨，②瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，③瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，④瓶中裝入干燥的體積比V（NO₂）：V（O₂）=4：1的混合氣體。做噴泉實驗時四個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（不考慮燒瓶中溶液的擴張）（　　）

  A．2：1：2：2

  B．5：5：5：4

  C．1：1：1：1

  D．無法確定
  組卷：46引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 20．非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
  
  （1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。寫出B→C的化學方程式

   

  。
  （2）若A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的

  2

  3

  ，另外

  1

  3

  容積為無色氣體。D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。寫出實驗室制取A氣體的化學方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

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• 21．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，B的最外層電子數是次外層的3倍；B、E同主族，B、C的最外層電子數之和與F的最外層電子數相等，D是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
  （1）B、C、D三種元素中，形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是

   

  （填離子符號）
  （2）C、D、E、F形成的最高價氧化物對應的水化物中：
  ①酸性最強的是

   

  （用化學式填寫）。
  ②D單質能與C的最高價氧化物的水化物溶液反應，其反應的離子方程式是：

   

  。
  （3）下列事實能說明F元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是

   

  （填序號）
  ①最高價氧化物對應水化物的酸性：F＞E
  ②F原子得到電子的數目比E原子少
  ③F元素的最高正價比E元素的最高正價要高
  ④元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E
  ⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：F＞E
  組卷：8引用：1難度：0.5

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