2021-2022學年安徽省淮北市樹人高級中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題3分，共54分）

• 1．被稱為人體冷凍學之父的羅伯特?埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是（　　）

  A．溫度降低，化學反應停止

  B．催化劑加快化學反應速率

  C．溫度越低，化學反應越慢

  D．低溫下分子無法運動
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 2．2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數目為2NA

  B．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2NA

  C．46g乙醇中含有極性鍵數目為6NA

  D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．濃硫酸的使用有利于酯化反應

  B．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出

  C．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

  D．唾液可以使淀粉水解速率加快
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某實驗小組學生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法不正確的是（　　）

  A．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求反應熱不變

  B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是防止熱量損失，減少實驗誤差

  D．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

• 5．如圖為氟利昂（如CFCl₃）破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵

  B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2

  C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程

  D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
  組卷：196引用：36難度：0.7

  解析

• 6．已知反應：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）△H═-akJ?mol^-1（a＞0），其反應機理如下：
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g）快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g）慢
  下列有關該反應的說法正確的是（　　）

  A．該反應的速率主要取決于①的快慢

  B．NOBr2是該反應的催化劑

  C．慢反應②的活化能小于快反應的活化能

  D．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ?mol-1
  組卷：56引用：5難度：0.6

  解析

• 7．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）
  

  	X	Y	W
  n（起始狀態）/mol	2	1	0
  n（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

  A．該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75

  B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0

  C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

  D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K= c 2 （ X ） ? c （ Y ） c 3 （ W ）
  組卷：350引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共48分）

• 21．甲苯（C₇H₈）和二甲苯（C₈H₁₀）是重要的化工原料。利用苯（C₆H₆）和甲醇（CH₃OH）在催化劑作用下反應得到C₇H₈、C₈H₁₀和副產物三甲苯（C₉H₁₂），發生的主要反應如下：
  Ⅰ．C₆H₆（g）+CH₃OH（g）?C₇H₈（g）+H₂O（g）
  Ⅱ．C₇H₈（g）+CH₃OH（g）?C₈H₁₀（g）+H₂O（g）
  Ⅲ．C₈H₁₀（g）+CH₃OH（g）?C₉H₁₂（g）+H₂O（g）
  （1）500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結果如圖所示。
  
  ①由圖分析，隨著投料比

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  6

  H

  6

  ）

  增加，CH₃OH的平衡轉化率

   

  ，平衡時

  n

  （

  C

  9

  H

  12

  ）

  n

  （

  C

  7

  H

  8

  ）

  +

  n

  （

  C

  8

  H

  10

  ）

  +

  n

  （

  C

  9

  H

  12

  ）

  的值

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②投料比

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  6

  H

  6

  ）

  為1.0時，C₆H₆的平衡轉化率為50%，產物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物質的量之比為6：3：1．CH₃OH的平衡轉化率為

   

  ，反應Ⅰ的平衡常數K═

   

  。
  （2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了反應Ⅰ在固體酸（HB）催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸（HB）表面的物種用*標注。
  
  ①反應Ⅰ的△H═

   

  kJ?mol^-1。
  ②吸附CH₃OH的焓變吸附C₆H₆的焓變

   

  （填“＞”或“＜”）。
  ③C₆H₆*在催化劑表面轉化為C₇H₈*的反應方程式為

   

  。
  ④在固體酸（HB）催化作用下，測得反應I的速率方程為v═k?p（C₆H₆）（k為速率常數）。在剛性容器中發生反應Ⅰ，關于反應Ⅰ的平衡常數（K）和反應速率（v）的敘述正確的是

   

  （填標號）。
  A．升高溫度，K和v均增大
  B．增大p（C₆H₆），K不變，v增大
  C．降低溫度，K和v均減小
  D．增大p（CH₃OH），K不變，v增大
  組卷：51引用：3難度：0.5

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• 22．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是化學工業中尿素生產過程的中間產物，加熱脫水形成尿素；氨基甲酸銨為有毒物品；可燃，燃燒放出有毒氮氧化物和氨氣。某化學興趣小組用圖1所示裝置制取氨基甲酸銨。
  
  已知：①制取氨基甲酸銨反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0。
  ②氨基甲酸銨易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫銨和一水合氨。
  回答下列問題：
  （1）裝置3和5的作用是

   

  。
  （2）裝置6中的試劑是

   

  （從下面選項中選擇，下同），導管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑是

   

  。
  A.稀硫酸
  B.濃硫酸
  C.堿石灰
  D.氫氧化鈉溶液
  （3）寫出氨基甲酸銨水解的化學方程式為

   

  。
  （4）三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是

   

  。
  （5）某校化學興趣研究小組把氨氣和二氧化碳按體積比2：1通入如圖2所示體積可變的裝置中，在常溫常壓下進行實驗：當反應達到平衡后，陳同學通過用手按壓活塞增大壓強來提高轉化率，起初裝置內壓強增大，溫度升高，過一段時間后裝置又恢復到初始溫度，請問：此時陳同學如果松開手，活塞

   

  （填“是”或“否”）回彈？原因：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析