2023-2024學年北京六十六中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/11 2:0:4
一、選擇題（1-16題，每小題2分，17-26題，每小題1.5分，共47分）
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1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.8 -
2．下列物質中，屬于強電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：11難度：0.9 -
3．下列措施是為了增大化學反應速率的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.5 -
4．下列電離方程式書寫錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.9 -
5．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu2O．已知反應：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol-1
則CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：1178引用：15難度：0.9 -
6．當反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于（ ?。?/h2>
組卷：48難度：0.7 -
7．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：1難度：0.8 -
8．1L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min內N2的物質的量由2mol減小到0.8mol,則用N2的濃度變化表示的化學反應速率[mol/（L?min）]為（ ）
組卷：41引用：1難度：0.7 -
9．25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.76kJ/mol,該反應能自發進行的原因是（ ?。?/h2>
組卷：77引用：7難度：0.8 -
10．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和成乙醇汽油，可節省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol-1，下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：157引用：8難度：0.5
二、填空題（共55分）
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31．CO2減排能有效降低溫室效應，同時，CO2也是一種重要的資源，因此CO2捕集與轉化技術研究備受關注。
Ⅰ．CO2催化加氫制甲醇
（1）已知：①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90kJ?mol-1
則CO2催化加氫制甲醇的熱化學方程式為。若反應①為慢反應（活化能高），下列圖中能體現上述能量變化的是。
Ⅱ．離子液體聚合物捕集CO2
（2）已知離子液體聚合物在不同溫度和不同CO2流速下，CO2吸附容量隨時間的變化如圖1和圖2。
①離子液體聚合物捕集CO2的反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②離子液體聚合物捕集CO2的有利條件是。
（3）CO2捕集過程中水分子的數目對反應有重要影響。圖3是離子液體聚合物與1個H2O和2個H2O捕集CO2的反應路徑（CO2等部分物質已省略）。結合圖3中的反應路徑，CO2捕集過程中H2O的作用是。組卷：7引用：1難度：0.5 -
32．合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數表達式為。
（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是。
（3）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。序號 化學反應 K（298K）的數值 ① N2（g）+O2（g）?2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 4.1×106
①下列條件既能提高反應速率，又能升高氨的平衡含量的是溫度/℃ 壓強/Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填字母序號）。
a.加催化劑
b.升高溫度至400-550度
c.采取10MPa-30MPa的高壓條件
②哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是。
（4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中M（4，40%）點數據計算）N2的平衡體積分數。
（5）圖2是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強”）；判斷L1、L2的大小關系并說明理由。組卷：11引用：1難度：0.6