2022-2023學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/12/3 22:30:2
一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）
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1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（ ）
甲 乙 丙 A NH3 O2 HNO3 B Al（OH）3 HCl NaOH C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 組卷：20引用：1難度：0.7 -
4．以NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
5．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（ ）
①2v正（NH3）=v逆（CO2）
②密閉容器中氨氣的物質的量濃度不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變
⑥形成6molN-H鍵同時消耗44gCO2組卷：56引用：3難度：0.7 -
6．合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）。已知下列鍵能數據：
則該反應的反應熱△H為（ ）化學鍵 C-H H-O C=O H-H 鍵能/kJ?mol-1 414 464 803 436 組卷：10引用：1難度：0.8 -
7．向一容積固定的容器中充入2molSO3（g）發生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0。達到平衡后，保持溫度不變，繼續向該容器中充入1molSO3（g）則達到新平衡時SO3（g）的體積分數將（ ）
組卷：80引用：2難度：0.9
二、填空題（本題包括3個小題，共40分）
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22．海洋的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發潛力。
（1）“氯堿工業”電解飽和食鹽水的化學方程式為：。制取的氯氣是實驗室和工業上的常用氣體，科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備（如圖1）。充電時，電極a的反應為：NaTi2（PO4）3+2Na++2e-═Na3Ti2（PO4）3。
①放電時：正極反應式為，NaCl溶液的濃度。
②充電時：電極b是極；每生成1molCl2，電極a質量理論上增加g。
（2）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖2所示），通入一定的電流。陰極①陰極的電極反應式為：，會使海水中的Mg2+沉淀積垢，需定期清理。②陽極區生成的Cl2在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為：。
（3）海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水一次電池構造示意圖如圖3（玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能）。
①M電極發生（填反應類型）。
②N電極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑和。
（4）近年來科學家研究了一種光照充電Li-O2電池（如圖5所示）。光照時，光催化電極產生電子（e-和空穴（h+），驅動陰極反應（Li++e-═Li）和陽極反應（Li2O2+2h+═2Li++O2）對電池進行充電。放電時，Li+從電極穿過離子交換膜向電極遷移，總反應為：。組卷：21引用：1難度：0.5 -
23．工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1 ΔS=-200J?K-1?mol-1。請回答下列問題：
（1）常溫下，合成氨反應（填“能”或“不能”）自發進行，其平衡常數表達式K=。
（2）溫度（填“高”或“低”）有利于提高反應速率，溫度（填“高”或“低”）有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業常采用400～500℃。
（3）針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了解決方案：雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產生溫差（如體系溫度為495℃時，Fe的溫度為547℃，而TiO2-xHy的溫度為415℃）。該方案的優勢：①；②。
（4）一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行NH3分解為N2和H2的反應（此時容器內總壓為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖2所示。
①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內的反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1。（用含t1的代數式表示）
②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示）。
（5）合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH。
①其他條件相同，在不同溫度（T）及不同壓強（y）值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖3所示，則ΔH（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，y1y2。
②T℃、2L的恒容密閉容器，加入3molNH3和1molCO2，達平衡時壓強為開始時的，其平衡常數K=34。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O（g），NH3的平衡轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。組卷：16引用：1難度：0.3