2022年湖南省六校高考化學聯考試卷
發布：2024/11/7 9:30:3
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列生產、生活和科學中的化學敘述錯誤的是（ ）
組卷：99引用：3難度：0.7 -
2．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.5 -
3．下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗設計 A 驗證犧牲陽極的陰極保護法 用Fe作被保護電極、Zn作輔助電極，以經過酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。一段時間后，取Fe電極區域的少量溶液于潔凈試管中，滴加黃色K3[Fe（CN）6]溶液 B 探究氯氣與氫氣的反應 在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中 C 制備乙酸乙酯 在一支試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊緩慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，連接好裝置，加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面下 D 探究濃度對化學反應速率的影響 取編號為①、②的兩支試管，各加入4mL0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液，然后向①試管中加入2mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液；向②試管中加入2mL0.2mol?L-1的H2C2O4溶液，分別記錄溶液褪色所需的時間 組卷：61引用：2難度：0.5 -
4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）俗稱紅礬，是一種重要的化工產品。將鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵Fe（CrO2）2]和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，發生反應：Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2，將生成物加水溶解，過濾掉Fe2O3，得Na2CrO4溶液，酸化后，加KCl溶液，經過一系列操作可制得K2Cr2O7。已知相關物質溶解度曲線如圖所示。對于以上操作過程，下列說法正確的是（ ）組卷：26引用：1難度：0.4 -
5．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ）
選項 粒子組 判斷和分析 A S2-、SO32-、K+、OH- 能大量共存，粒子間不反應 B H+、Ba2+、H2O2、I- 能大量共存，粒子間不反應 C Al3+、AlO2-、Na+、HCO3- 不能大量共存，因只發生反應：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ D CO2、 
、Na+、K+不能大量共存，因發生反應：CO2+2 
+H2O→CO32-+2
組卷：38引用：1難度：0.6 -
6．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數之和為E元素原子序數的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]+[BD4]-有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：96引用：10難度：0.5
（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]
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18．氮化鎵（GaN）、碳化硅（SiC）材料是最成熟的第三代半導體的代表，GaN通常以GaCl3為鎵源，NH3為氮源制備，具有出色的抗擊穿能力，能耐受更高的電子密度。
（1）請寫出基態Ga原子的核外電子排布式。Ga、N和O的第一電離能由小到大的順序為。
（2）GaCl3熔點為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔點1000℃，GaCl3的熔點低于GaF3的原因為。
（3）GaCl3?xNH3（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl3?xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質的量之比為1：2。
①NH3的VSEPR模型名稱為。
②GaCl3?xNH3含有的化學鍵類型有（填標號）。
A.極性共價鍵
B.離子鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
E.氫鍵
③能準確表示GaCl3?xNH3結構的化學式為。
（4）與鎵同主族的B具有缺電子性，硼砂（四硼酸鈉Na2B4O7?10H2O）中B4O72-是由兩個H3BO3和兩個[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環，應寫成[B4O5（OH）4]2-的形式，結構如圖1所示，則該離子存在的作用力含有（填標號），B原子的雜化方式為。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.氫鍵
D.范德華力
E.配位鍵
（5）GaN也可采用MOCVD（金屬有機物化學氣相淀積）技術制得：以合成的Ga（CH3）3為原料，使其與NH3發生系列反應得到GaN和另一種產物，該過程的化學方程式為。
（6）氮化鎵的晶胞如圖2所示，Ga原子與N原子半徑分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞密度為cg/cm3，則該晶胞的空間利用率為（已知空間利用率為晶胞內原子體積占晶胞體積的百分比）。組卷：54引用：1難度：0.4
[選修5：有機化學基礎]
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19．化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖所示。
已知：①G的結構簡式為
②ROOH+
一定條件
+H2O
（1）反應①的反應條件為，反應F→G的反應類型為。
（2）化合物H用習慣命名法命名為。
（3）E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（連接四個不同原子或基團）的個數為。
（4）已知N為催化劑，則E+HC（OC2H5）3→F的化學方程式為。
（5）K是D的同系物，其相對分子質量比D多14，滿足下列條件的K的同分異構體共有種。
①苯環上只有兩個側鏈；
②能與Na反應生成H2；
③能與銀氨溶液發生銀鏡反應。
（6）根據上述信息，設計以苯酚和
為原料，制備
的合成路線 （無機試劑任選）。組卷：158引用：5難度：0.5